18．已知过氧化钠加入水中能发生反应：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）检验过氧化氢的实验方法是：取适量液体于试管中，加入少量二氧化锰，伸入一根带火星的木条，若有大量气泡产生，木条复燃，则可证明．
（2）小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到现象是溶液先变红色后褪为无色．（提示：无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液变红色）
请你对此现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色．
方案一：取适量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再滴加适量过氧化氢溶液，观察溶液颜色的变化．
假设二：生成的氧气使溶液褪色，
方案二：取适量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再通入氧气，观察溶液颜色的变化．
假设三：反应放热导致温度升高使溶液褪色，
方案三：取适量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再加热，观察溶液颜色的变化．

17．某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是BD
A、Mg²⁺    B、Mg²⁺和Fe²⁺     C、Cu²⁺和Fe²⁺   D、Mg²⁺和Fe²⁺和Cu²⁺
②确定滤渣成分的实验方案如表：

操作	现象	结论
取少量滤渣于试管中，滴加稀盐酸	无明显现象	滤渣为铜
	有气泡生成	滤渣为铜、铁

16．回答下列问题：
（1）小明经过化学学习后明白了氢氧化钠比氢氧化钙的碱性更强，所以他提出改良酸性土壤用氢氧化钠的效果更好，请你帮他分析．
（2）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？

15．溶质溶于溶剂时，有时基本不产生吸热、放热现象，如氯化钠溶于水；有时会放出大量的热，使溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水；有时会吸收大量的热，使溶液温度降低，如硝酸铵溶于水．

14．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的，实例：硫酸铜溶液不是无色的．
（2）均一、稳定的液体都是溶液，实例：水是液体，但不是溶液．

13．下列物质中既存在离子又存在分子的是（　　）

A．

氯化钠晶体

B．

汞

C．

氯化钠溶液

D．

液氧

12．向装有水的烧杯中加入某种物质，溶液温度上升，则这种物质不可能是（　　）

A．

氢氧化钠

B．

浓硫酸

C．

硝酸铵

D．

生石灰

11．请根据所学回答下列问题
（1）煤炭燃烧后剩余的灰烬比原来煤炭的质量要小，该反应不符合质量守恒定律，请你判断并分析．
（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．

10．浓硝酸可发生反应：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照或△\;}}{\;}$4NO₂↑+X+2H₂O
据此回答：
（1）反应的基本类型属于分解反应，X的化学式为O₂．
（2）硝酸的保存应注意避光、低温．

9．请完成下列方程式的配平，在□内填上化学计量数：
（1）C₆H₁₂O₆+□O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$□CO₂+6H₂O
（2）Al₂O₃+2NaOH=□NaAlO₂+H₂O．