20．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量	8 g	35 g	5 g	8 g
反应后质量	2 g	x	5 g	42 g

	A．	x=7 g
	B．	在该反应中，丙物质一定作催化剂
	C．	该反应是分解反应
	D．	在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：l

19．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题：

元素名称	氢	碳	氧	镁	磷	铁
元素符号	H	C	O	Mg	P	Fe

（1）某溶液在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生氧气，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）某金属X在气体Y中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）空气是一种混合物，要测定空气中氧气的含量，燃烧的物质通常选择红磷，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）某金属在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

18．学习化学知识后，要学会从化学视角观察物质世界．
（1）从宏观角度看：世界上形形色色的物质都是由一百余种元素组成的．水是由氢、氧元素组成的．
（2）从微观角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．
（3）从物质分类角度看：冰和水属于纯净物（填“混合物”或“纯净物”），请写出电解水反应的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）从物质用途角度看：潜水运动员常携带供氧装置，这是利用氧气供给呼吸的用途．
（5）从变化角度看：①化学变化的实质是反应物的原子重新组合成新物质分子的过程；化学变化中伴随着能量变化，木炭在氧气中燃烧的化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，反应同时伴随着将化学能转变为热能的过程，基本反应类型为化合反应．②在化学变化中，物质的转化遵守质量守恒定律．一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4g氧气，同时生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，则对甲的说法正确的是cd（填字母序号）．
a．只含有碳、氢两种元素
b．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
c．碳元素质量分数为40%
d．若相同质量的甲在9.6g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水．

17．请用分子原子观点解释：为什么一切化学反应都遵守质量守恒定律？

16．现有化学反应A+B═C+D，已知A为a g，B为b g，完全反应后生成D为d g，则生成C的质量为≤（a+b-d）g．

15．某物质在O₂中完全燃烧生成CO₂和H₂O，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质中一定含C元素，可能含H、O元素
	B．	该物质中一定含H元素，可能能含C、O元素
	C．	该物质中一定含C、H、O三种元素
	D．	该物质中一定含C、H元素，可能含有O元素

14．在A+3B═2C+2D的反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D，则参加反应的B的质量是（　　）

A．

16 g

B．

48 g

C．

64 g

D．

96 g

13．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　）

	A．	该反应的反应速率逐渐加快
	B．	反应前后催化剂二氧化锰的质量不变
	C．	最多得到氧气的质量为1.6 g
	D．	反应得到水和氧气的质量之和为参加反应的双氧水的质量

12．某化学反应过程的微观示意图如下．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子是化学变化中的最小微粒
	B．	元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
	C．	在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
	D．	上述反应的化学基本反应类型是分解反应

11．下列关于铁的说法中正确的是（　　）

	A．	纯铁比生铁硬
	B．	铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料
	C．	可用铁制容器盛装硫酸铜
	D．	铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应