20．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①酒精灯、②集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置应选A，若收集氧气选择装置F，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是先移出导气管后熄灭酒精灯．
（3）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是B，收集装置是F，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

19．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识，回答下列问题：

（1）利用图1所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是BC　（填写字母序号）．
A．用①③制取氧气　　　　　B．用②⑤制取氢气　　　　C．用②④制取二氧化碳
（2）若用①装置制氧气，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，基本反应类型分解反应．在制取氧气时试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是没有达到棉花的着火点．
（3）小帆同学是位善于动脑筋的学生，他将装置②进行了改进（如图2中Ⅰ和Ⅱ）．
Ⅰ装置的优点是能控制反应的发生和停止，Ⅱ装置的优点是能控制反应的速率；若用Ⅰ装置制取二氧化碳，铜丝网上放的药品应为石灰石．
（4）若要用如图3装置收集一瓶二氧化碳气体，则应从b通入气体；若要验证气体是否为二氧化碳则瓶中应放澄清的石灰水，气体从b通入，反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；若要验证二氧化碳是否于水反应，则瓶中应放石蕊试液，气体从b通入，出现溶液变红现象，反应方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．

18．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
（1）金属铝比铁活泼，但铝制品却比铁制品耐腐蚀，原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的水、氧气（填两种物质名称）接触而生锈．
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．在
此过程中焦炭的作用为产生高温和生成还原剂CO，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）小明同学提出单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如图对比实验（査阅资料获知NaOH溶液可吸收CO₂气体）；

①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的硬质试管中；另一份放入如图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温，装置B中右侧酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，以防造成空气污染，此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（5）小明同学经过査阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度）．
（6）硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，NaOH和SiO₂反应可以生成Na₂SiO₃和H₂O，现以125t石英砂（SiO₂质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：理论上得到硅酸钠的质量．

17．如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（2）指出图中的一处错误操作图中称量时药品与砝码的位置放反了．
（3）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．

16．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下其化学性质活泼		B．	碳海绵具有吸附性
	C．	在一定条件下可还原氧化铜		D．	在氧气中完全燃烧的产物是CO2

15．回答下列问题：
（1）图1是电解水的装置图．电解水的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；B试管中收集到的气体是O₂（写化学式），可以用带火星的木条检验．

（2）自来水厂净化水的过程是：河水→加明矾→沉淀→过滤→加活性炭→消毒→用户．请回答下列问题：
①活性炭可以出去水中有颜色和有气味的杂质，是利用了活性炭的吸附作用；
②区别硬水和软水可以用肥皂水，将硬水转化成软水的方法是煮沸等．
（3）图2为实验室过滤装置，请回答：
①写出仪器名称：a铁架台   b漏斗
②实验过程中玻璃棒的作用是引流．

14．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	实验的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶
	B．	溶解过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解
	C．	把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶
	D．	量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL的蒸馏水

13．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．

（1）在实验室里，可以利用图A、B两套装置将氧化铁还原成铁；
①装置A中，木炭和氧化铁反应的化学方程式为3C+2Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
澄清石灰水中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②装置B中，应先通一氧化碳（选填“通一氧化碳”或“加热氧化铁”）；装置末端的酒精灯的作用为能将一氧化碳转化为无毒的二氧化碳．
（2）图C是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图：
①若采用的铁矿石主要成分为氧化铁，请写出B区所发生主要反应的化学方程式：
B区：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
②为什么乙图中出铁口低于炉渣出口？因为生铁密度大于炉渣密度．

12．某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

②

11．回答下列与配制溶液有关的问题．
（1）配制50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体5g；
（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数小于5% （选填“大于”、小于或等于”）．