12．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g
	B．	甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变（不考虑水分蒸发）
	C．	将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出
	D．	将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温到20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%

11．下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是（　　）

序号	物质	性质	用途
A	铁粉	与盐反应	可从废定影液（含AgNO3）中回收银
B	盐酸	与金属氧化物反应	焊接金属前，可用于除去金属表面的锈
C	烧碱	与酸反应	改良酸性土壤
D	活性炭	吸附性	作净水剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．科学家研制出以锶原子为钟摆的“品格钟”成为世界上最精准的钟，锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	乙图中X=2
	B．	锶原子核外有38个电子
	C．	锶的相对原子质量为87.62
	D．	Sr为金属元素，在化学变化中易失去电子变成Sr+2

9．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）

A．

量取9.5ml水

B．

收集O2

C．

滴加液体

D．

测稀盐酸pH

8．下列变化一定属于化学变化的是①泥土烧成瓷器②石油蒸馏制得汽油③燃烧④爆炸⑤铁生锈⑥工业制氧气⑦绿色植物通过光合作用释放出氧气（　　）

A．

①②④⑤

B．

①③⑤⑦

C．

①③④⑤⑦

D．

②③⑤⑦

7．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
（1）黄铜属于金属材料．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

6．小明家所在山区饮用的水是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，这是当地居民在饮用之前对河水进行的处理步骤：
河水一A（明矾）一B（沉淀）一C（过滤）一D（吸附）一E（漂白粉）一净水
（1）加入 活性炭能吸附杂质、除去臭味是因为活性炭具有疏松多孔的结构
（2）能够消毒杀菌的步骤为E （填编号）．
（3）小明想知道净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水 检验．
（4）许多实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是防止高温熔融物溅落下来，使集气瓶底炸裂．
  （5）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪．”这句话警示我们要树立保护水资源的  意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请举一例节约用水的做法：用洗菜水浇花或使用节水器具或及时关闭水龙头．

5．用化学用语填空：
（1）两个铝离子2Al³⁺；  
（2）地壳中含量最多的元素O；
（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；  
（4）一个甲烷分子CH₄．

4．在一密闭容器中，盛放A，B，C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如表，关于此反应，下列认识不正确的是（　　）

物质	A	B	C	新物质D
反应前物质质量/g	30	30	30	0
反应后物质质量/g	待测	33	0	22

	A．	A物质有可能是单质
	B．	变化后待测物A的质量为35 g
	C．	该变化的基本反应类型是化合反应
	D．	C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和

3．以下推理正确的是（　　）

	A．	酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
	B．	碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
	C．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
	D．	碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性