15．如表是NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度，有关说法正确的是（　　）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4
	KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169

	A．	氯化钠的溶解度受温度影响大
	B．	两种物质溶解度可能相同的温度范围是10℃～30℃
	C．	50℃时将20gNaCl溶于50g水中，所得溶液的质量为70g
	D．	30℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

14．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如图所示，其中D是最常见的溶剂．

（1）根据图推断：B是CaO，E是Ca（OH）₂．（填化学式）
（2）E和F反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）上述四个反应中，属于复分解反应的是④．（填序号）
（4）实验室中氢氧化钠固体应密封保存的原因能吸水潮解，能与二氧化碳反应而变质．

13．如图是一些金属矿物可供开采的年限，看到此图你有什么感想？我们应该如何去保护金属资源（至少答两点）？

12．要配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（　　）

	A．	将2.5克氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
	B．	量取47.5ml水时，俯视读数
	C．	为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
	D．	将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

11．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，且属于不同类别的物质，如图所示，相切的两个圆中代表的物质之间能发生反应，A是参与光合作用气体；B是一种常见的碱，实验室中常用B来检验A的存在，C的浓溶液敞口时，瓶口会由白雾产生，D是目前产量最高、使用最广泛的金属，请回答下列问题：
（1）写出物质B的另一种用途改良酸性土壤；
（2）写出C、D之间反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）B、E之间反应的反应基本类型复分解反应．

10．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
	B．	t1℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数相等
	C．	t2℃时，将甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体较多
	D．	t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%

9．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的实验现象，如图所示，请回答：
（1）甲和乙反应的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）甲和丙的化学反应方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；反应类型为复分解反应．

8．某温度下，向100g饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来温度．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	沉淀物的质量为5.6 g		B．	沉淀物的质量为7.4 g
	C．	结束后，溶液的质量分数增大		D．	结束后，溶液的质量小于98.2 g

7．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃）冶炼Al的过程如图所示，已知Al₂O₃可以和NaOH溶液反应，化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂（偏铝酸钠）+H₂O；Fe₂O₃及铝土矿中的其他成分不和NaOH溶液反应．请回答下列问题：

（1）在生产中，首先要将铝土矿研磨成细粉末，原因是增大反应物之间的接触面积；
（2）固体A主要成分的化学式是Fe₂O₃；
（3）操作1、操作2的名称是过滤，实验室完成此操作时，玻璃棒的作用是引流；
（4）该冶炼过程中可循环使用的一种物质是NaOH或CO₂（填化学式）；
（5）Al（OH）₃热分解的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

6．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	10℃时碳酸钠的溶解度为10g
	B．	图中A点所表示的碳酸钠溶液是饱和溶液
	C．	当温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
	D．	若碳酸钠的饱和溶液中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠