3．烟气脱硫的工艺不仅能消除SO₂污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
	B．	步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
	C．	步骤④属于化学变化
	D．	步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3

2．将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判断正确的是（　　）

	A．	若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
	B．	X一定是该反应的催化剂
	C．	X可能含有氢元素
	D．	表中a的值为2.6

1．A⁺、B^-、C、D、E、F分别表示含有18个电子的6种微粒（离子或分子）．请回答：
（1）A元素是K，B元素是Cl（用元素符号表示）．
（2）C是有两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
（3）D是氧化能力最强的双原子分子，其分子式是F₂．
（4）E是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H₂S．
（5）F分子中含有8个原子，其分子式是C₂H₆．

20．已知一个SO₂分子质量为nkg，一个SO₃分子质量为mkg，若以硫原子质量的$\frac{1}{32}$作为相对原子质量的标准，则SO₂的相对分子质量为$\frac{32n}{3n-2m}$．

19．某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，金属颗粒大小不同．

18．逻辑推理是科学学习常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0℃的水比0℃的冰效果好
	B．	铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀
	C．	真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声越小，所以“真空不能传声”
	D．	置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

17．A～F是初中化学常见的物质，它们存在如图所示关系（反应条件略去）．其中A、B、C、D四种物质均为气体，反应①、②均为化合反应，
写出这些物质的化学式：ACOCH₂FH₂CO₃
写出化学方程式：②2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O③CO₂+H₂O═H₂CO₃．

16．用适当的化学用语和数字填空：
（1）碳酸钾K₂CO₃；
（2）人体中含量最多的物质H₂O；
（3）三个氮分子3N₂；    
（4）氢氧化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$（OH）₂．

15．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（1）配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）16.9mL （计算结果保留一位小数），加水50mL．在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（2）用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为36.5g时，反应恰好完全进行．
②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有NaOH、NaCl（填化学式）．

14．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
查阅资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
设计实验并继续探究：（1）小强用pH试纸，测得该溶液pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是Na2CO3， 反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑