3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入烧杯中．每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素．第三问要求作答）

序号	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（g）	20	20	20	20
充分反应产生气体的总质量（g）	1.1	n	3.3	3.3

（1）表中n的值为2.2．
（2）计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量．

2．写出以下物质的化学式
生石灰CaO    熟石灰Ca（OH）₂    贝壳的主要成分CaCO₃天然气的主要成分CH₄．

1．在一定条件下，A、B、C存在如下转化关系，则下列说法不满足此转化关系的是（　　）

	A．	A是无色气体，B、C为常见金属单质
	B．	A、B均为黑色固体，B、C均为氧化物
	C．	A为黑色固体单质，B、C为元素组成相同的氧化物
	D．	A是非金属固体单质，B、C是气体，B与光合作用息息相关

20．实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内仍残留1ml液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内残留1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯：（　　）

A．

2次

B．

3次

C．

4次

D．

5次

19．写出下列反应的化学方程式：
（1）氯酸钾分解制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）高锰酸钾制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）电解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（4）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（5）磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

18．M、N、P、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应物和产物在反应前后的质量：

物质	M	N	P	Q
反应前/g	15.8	8.4	31.6	1.6
反应后/g	待测	14	21.6	6

对于该反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应属于化合反应		B．	物质P可能是化合物
	C．	该反应生成的N、Q的质量比为14：11		D．	M在反应中一定作催化剂

17．化学知识中有很多“相等”．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	化合物中各元素正负化合价总数的绝对值相等
	B．	在原子核中质子数等于中子数
	C．	参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成物的物质的总质量
	D．	参加化学反应的各种原子的数目在反应前后相等

16．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上．
①烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色
②最后天平的指针（填序号）C
A．偏左B．偏右C．不偏转D．无法预测
（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应符合（填符合或不符合）质量守恒定律．
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在密闭容器中进行．
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变．
（3）丙同学用C装置研究质量守恒定律，他观察到气球的变化现象为先变大后变小，该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

15．某化工厂实验室用4.6g某物质在氧气中完全燃烧后生成CO₂8.8g和H₂O 5.4g，则该物质里一定含有的元素是（　　）

	A．	C、H		B．	H、O
	C．	C、H、O		D．	以上三种说法都不正确

14．某同学在实验室加热某高锰酸钾样品制取氧气，加热时间与产生气体的关系如图，请回答：
（1）二氧化锰是该反应中的生成物；
（2）该实验完全反应的时刻是t₂（填t₁或t₂）；
（3）计算该样品中高锰酸钾的质量（写出解题过程）