13．如图是各物质间的反应均在溶液中进行．已知甲、乙为化合物，丙为单质．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	X是氯化镁溶液		B．	甲一定是氧化镁
	C．	丙与CuCl2的反应类型是置换反应		D．	丙是金属，并且活动性比铜强

12．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图是，已知这瓶无色溶液位于存放盐溶液的柜子中，某化学兴趣小组进行了如下探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸钠中的某一种溶液．
【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都显碱性；硫酸钠溶液显中性；碳酸氢钙易溶于水．
【初步分析】
（1）小明认为不可能是氢氧化钠溶液，原因是氢氧化钠为碱溶液．
（2）小红用pH试纸测得溶液的pH＞7，说明不是硫酸钠溶液，写出小红用pH试纸测定溶液pH的操作：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验：

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加足量CaCl2溶液	有白色沉淀生成

（3）该瓶无色溶液是碳酸钠溶液，生成白色沉淀的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

11．下列认识或说法正确的是（　　）

	A．	向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可以证明该物质一定含有CO32-
	B．	分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可以确定他们的活动性顺序
	C．	采用加入过量的Cu（OH）2或CuO，可以除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
	D．	某物质充分燃烧生成CO2和H2O，推理该物质一定含有C、H、O三种元素

10．某实验小组同学用加热草酸晶体制得CO，并利用CO来完成炼铁实验，请你参与过程分析．
【查阅资料】
（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳．
（2）草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}（浓）\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O
【问题讨论】
（1）实验室提供下列仪器供选择使用：①试管②烧杯③集气瓶④蒸发皿⑤酒精灯⑥带导管的橡皮塞⑦铁架台（含铁夹），其中你认为在加热分解草酸晶体的装置中，需要用到的仪器有①⑤⑥⑦（填序号）．
（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是氢氧化钠溶液；浓硫酸（填名称）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳．
（5）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是D装置中的红色粉末慢慢变成黑色．
【实验评价】
思考：请指出上述实验装置的一个明显缺陷没有尾气处理装置．

9．某校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样，已知它是初中化学常用的试剂，小强和小华同学对这瓶试剂很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．　
A、酸　B、碱　C、盐
【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是不合理的，原因是Na₂CO₃溶液也显碱性．　
（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成．猜想②正确．反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

8．实验室中存留一份固体样品，是由CaCO₃和CaCl₂组成的混合物．通过一系列的过程处理可以制得干燥剂CaCl₂，其生产流程如图：

（1）如图操作1是蒸发结晶，其中在操作2中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出上述反应中属于复分解反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）Ca（OH）₂在生活、生产中的用途是配制波尔多液，它属于碱物质（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）证明样品中含有CaCO₃物质的检验方法是取其样品在烧杯中加入足量的水充分溶解，再向过滤后所得固体加入稀盐酸，有气体产生，通入到澄清石灰水使其变浑浊（其他合理即可）．

7．某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验，制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
（1）向硫酸亚铁废液中加入的过量A是Fe写化学式，写出发生反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu或者Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（一个即可）．
（2）操作Ⅰ后所得滤渣的成分是铜和铁．
（3）操作Ⅱ属于蒸发结晶，其中要用到玻璃棒，作用是防止局部温度过高造成液体迸溅．
（4）除了硫酸亚铁可以补铁外，写出另外一种补铁的方法厨房中使用铁锅．

6．小毛同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）

A	安全常识	B	物质性质与用途
	瓦斯爆炸--由天然气引起 假盐中毒--由黄曲霉毒素引起 假酒中毒--由甲醇引起		N2性质稳定--填充食品袋防腐 乙醇具有可燃性--可用作燃料 CO具有还原性--可冶炼金属
C	元素与人体健康	D	日常生活经验
	缺铁--易引起贫血 缺钙--易得佝偻病或骨质疏松 缺碘--易得甲状腺肿大		去除衣服上的油污--由汽油洗涤 区别硬水与软水--常用肥皂水检验 使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）

	A．	弱酸与盐溶液反应可以得到强酸
	B．	两种酸溶液充分反应后的溶液体系为碱性
	C．	没有水、气体和沉淀生成的复分解反应
	D．	把人呼出的二氧化碳转化为人吸进的氧气

4．根据如图所示的实验回答问题．

（1）甲图实验验证了二氧化碳的物理性质：密度比空气大；化学性质不可燃，也不支持燃烧．
（2）通过乙图实验得出铁锈蚀的条件是：铁与水、氧气（或空气）同时接触．
通过A、B对比实验得出的结论是：铁生锈必须有氧气的参与（或铁生锈离不开氧气）．为什么B试管的蒸馏水要预先煮沸？赶出水中溶解的氧气，防止对实验干扰．
请你写出防止家中菜刀生锈的方法：洗净擦干（或洗净后擦干置于干燥处、洗净擦干后表面涂一层食用油）．
（3）小海同学用丙图进行实验，当观察到现象：溶液刚好由红色变为无色时，证明酸碱恰好进行了反应，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
小华做了此实验一会儿后，才发现开始时忘记了往烧杯中滴入酚酞溶液，他再往反应后的溶液中滴入酚酞溶液，没有明显现象，他认为酸碱也恰好反应，同学们认为此结论不正确，理由是酸过量溶液显酸性，也不能使无色酚酞变色．