13．两种微粒的结构示意图是和，其中相同的是（　　）

A．

电子数

B．

质子数

C．

电子层数

D．

所带电荷数

12．化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择正确的序号填空．
①甲醇；②肥皂水；③大理石；④钛合金；⑤硝酸铵．
（1）一种重要的建筑材料③．
（2）可区分软水和硬水的是②．
（3）误食工业酒精使人中毒，是因为含有①．
（4）与人体有很好的“相容性”可制造人造骨的是④．
（5）农业生产上用作氮肥的是⑤．

11．画出氧原子的原子结构示意图，Si的元素名称是硅．

10．下列除去杂质的方法错误的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	MnO2（KCl）	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B	CaO（CaCO3）	高温煅烧至固体质量不再改变
C	N2（O2）	通过灼热的足量的铜网
D	NaOH溶液（Na2CO3）	滴加适量氯化钙溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳或二氧化硫．已知二氧化碳过量时，氢氧化钠全部转化成碳酸钠后，还会发生以下反应；Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
（1）现在实验室用含氢氧化钠4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能产生NaHCO₃多少克？（写出计算过程）
（2）请在图中画出产生碳酸氢钠的质量的变化曲线．

8．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl₂固体的流程如下：

请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是Ca （OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步骤③中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、其作用是引流
（4）步骤④加酸A的作用是除去过量的碱B（或除去过量的Ca（OH）₂）；
（5）步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．

7．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
（1）写出制取“黑白粉”时的化学方程式Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH．
（2）“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（填元素符号）．

6．轻质碳酸钙的成分是CaCO₃，是无味的白色粉末．它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性．它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：


（1）步骤③中包含的操作名称是过滤．
（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯．
（4）生石灰是一种干燥剂，可以干燥的气体有AB．
A．N₂              B．O₂              C．CO₂              D．HCl
（5）养鱼的池塘里也会定期撒少量的生石灰，用以减少鱼类疾病的发生．撒入生石灰后池塘水的pH＞（填“=”、“＜”或“＞”）7．

5．实验室可利用CO₂与H₂制备CH₄，并进行CH₄还原CuO的实验．

①CO₂与H₂在催化剂表面反应生成CH₄与H₂O，写出A中反应的化学方程式CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₄+2H₂O．
②为了检验CH₄与CuO反应生成CO₂与H₂O，装置B作用吸收二氧化碳和水，以免干扰后续检验，还需在D、E（填装置序号）之间增加盛有石灰水的装置．
③反应一段时间后，装置C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝，由此现象不能
（“能”或“不能”）证明CH₄在高温条件下与CuO反应，理由是因为氢气和氧化铜反应也能产生相同现象（或也能产生水和二氧化碳），干扰判断．

4．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的部分工艺流程简图．

①试剂I的名称为氢氧化钠或烧碱；操作Y为过滤，如果在实验室进行，所用到的玻璃仪器有三种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是液体超过了滤纸的上沿．
②硫酸与铁反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；硫酸与氧化铁反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在．
③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe（OH）₂+O₂+xH₂O═4Fe（OH）₃，经配平后，x为2．
④最后将Fe（OH）₃进行一定处理成为Fe₃O₄．如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，最后得到Fe₃O₄0.1mol．