11．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	一种催化剂，只能催化一个化学反应
	B．	催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
	C．	催化剂能加快化学反应速率，也能减慢反应速率
	D．	如果没有二氧化锰催化剂，氯酸钾加热不分解

10．实验室有4种试剂，分别为HNO₃溶液、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液和KOH溶液．
（1）有颜色的试剂是硫酸铜溶液．
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是KOH溶液．
（3）书写化学方程式：
①MgCl₂溶液与KOH溶液混合：MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl．
②HNO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

9．下列关于铁的说法中不正确的是（　　）

	A．	通过高炉炼出的铁为生铁
	B．	铝是地壳中含量最多的金属元素
	C．	铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
	D．	铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程

8．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．在如图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该工艺中可循环使用的物质为CO₂（填化学式）．
（2）实验室里操作①称为过滤，实验室进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、玻璃棒．操作②的过程是加热浓缩、降温或者冷却、结晶，获得（NH₄）₂SO₄晶体．
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是产生的二氧化碳循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．

7．写出下列各物质的化学式或名称：
铁丝Fe；氯气Cl₂；氦气He 五氧化二磷P₂O₅；氯化钙CaCl₂； 碳酸钠Na₂CO₃；盐酸HCl；硫酸H₂SO₄；硫酸亚铁FeSO₄；氢氧化铜Cu（OH）₂；硝酸银AgNO₃；明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O．

6．甲烷与氢气的燃料混合气在燃烧炉内完全燃烧后，炉气成分如表：

	N2	CO2	O2	H2O
物质的量分数	0.7110	0.0810	0.0225	0.1710

若空气中N₂与O₂的物质的量分数分别为0.79和0.21，计算：
（1）燃料混合气中甲烷与氢气的物质的量之比
（2）燃料混合气与空气的物质的量之比．

5．自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学式可表示为aCuCO₃•bCu（OH）₂（a、b均为正整数，且均不大于2）
（1）已知孔雀石中C元素与O元素的质量比为3：20，则其化学式为CuCO₃•Cu（OH）₂
（2）已知石青用足量盐酸溶解后，生成的CuCl₂与CO₂的物质的量之比为3：2，则其化学式为2CuCO₃•Cu（OH）₂
（3）某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后，产生13.2gCO₂，若将相同质量的矿样加热使其完全分解，请对可能得到的CuO的质量进行估算．

4．氢能是一张极具发展潜力的清洁能源，随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐，利用太阳能进行热化学硫碘循环法分解水的反应过程主要涉及如下三步反应：
①SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI；    ②2HI→H₂+I₂    ③2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）反应①中保持I₂过量，产物溶液和分为两层：含低浓度I₂的硫酸层和高浓度I₂的HI层，已知碘盐的溶解性与盐酸盐类似，鉴别两层溶液的化学方法是加入硝酸银溶液
（2）在上述循环过程中，可以看作水分解的催化剂的物质是二氧化硫和碘
（3）从理论上讲，使用热化学硫碘循环法，1molH₂O能制氢气1mol
（4）相比电解法，该热化学循环制氢的优点有利用太阳能，能耗少，污染小（任写一点）

3．假如过氧化氢（双氧水）制氧气，不加二氧化锰作催化剂，其结果是（　　）

	A．	不放出氧气		B．	放出氧气速度减慢
	C．	放出氧气的质量减少		D．	放出氧气的质量增多

2．“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励．甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、BaCl₂中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖．
①是CuSO₄②是BaCl₂；
（2）写出甲图中有CuO参加的一个化学反应方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O（或C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑）．