16．如图表示的是KNO₃和NaNO₃的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	T2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数等于NaNO3溶液的溶质质量分数
	B．	T1℃时，将等质量的KNO3和NaNO3固体配成饱和溶液，所需水较多的是NaNO3
	C．	T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
	D．	分别将T2℃时，KNO3和NaNO3的饱和溶液降温至T1℃，析出晶体较多的是KNO3溶液

15．分析推理是学习的重要方法之一，但不适当的推理会得出错误的结论．下列推理有正确的是（　　）

	A．	燃烧需要可燃物接触氧气，所以可燃物接触氧气就一定能燃烧
	B．	用洗洁剂洗去油污是利用了乳化作用，用汽油洗去油污也是利用了乳化作用
	C．	溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
	D．	铁与稀硫酸反应后溶液质量增大，锌与稀硫酸反应后溶液质量也增大

14．近年来，我国不少地区雾霾天气不断加重，各地政府采取多种措施治污减霾．下列关于雾霾的产生原因及治理措施表述不正确的是（　　）

	A．	秋收后，秸秆应尽快焚烧，避免占用耕地
	B．	大力推广燃气汽车和电动汽车，改变能源结构
	C．	工地施工时，要既是洒水减少建筑扬尘
	D．	汽车尾气、化石燃料的燃烧都是雾霾产生的原因

13．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如图（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．

回答下列问题：
（1）请写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1084℃\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应的基本反应类型是置换反应．
（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧气．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+3HCl+H₂；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是爆炸．
（3）石英砂的主要成分是二氧化硅．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是HCl．

12．自来水是我国目前主要的生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

项目	标准
感官指标	无异味、异臭等
化学指标	pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等

（1）感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）；化学指标中的铜、铁是指元素（填“元素”或“单质”）．
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉[Ca（ClO）₂]、“84消毒液”（NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）生活中硬水和软水可用肥皂水鉴别．
（4）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有丝网，注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附性和过滤的作用．
（5）氧化钙能与水反应，此反应可用于A、B、C（填字母编号）．
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物．

11．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）．

已知：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是过滤；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是用磁铁．
（2）A溶液的溶质为盐酸和氯化亚铁，A到B的反应中，溶液最终变为黄色，发生了化合反应，则反应的方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）由Cu制CuSO₄溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O（产物为硫酸铜和一种液体）．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是不产生有毒气体（回答一点即可）．
（4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾：浓缩和降温结晶（蒸发结晶或降温结晶）

10．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断错误的是（　　）

	A．	升温10℃后，M点延曲线向右上移
	B．	降温10℃后，M点延曲线向左下移
	C．	降温10℃后，N点向左平移
	D．	恒温蒸发溶剂时，M点不动，N点向上移动至曲线后不再变化

9．某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作的名称是过滤．根据上述实验多余流程分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氧化钙，C中一定含有的溶质是氢氧化钠．
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．

实验操作	现象	结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液．	产生白色沉淀	A中有氯化钠

8．将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，生成0.1mol的沉淀，则原混合物中炭粉的质量可能是（　　）

A．

0.8 g

B．

1.2 g

C．

1.6 g

D．

2.4g

7．对物质组成叙述正确的是（　　）

	A．	酸中一定含有原子团		B．	酸、碱中一定含有氢元素
	C．	碱中一定含有金属元素		D．	盐中一定含金属元素