6．规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）

A．

闻气味

B．

验满

C．

盛氧气

D．

倾倒液体

5．如图是一些常见物质间的互相转化的关系图，“→”指向生成物（部分反应条件已略去）．图中A、B均为无色气体，X是有毒的气体，Y是导致温室效应的主要气体，C是常见的红色金属单质．

（1）根据上述判断A的化学式是O₂．
（2）写出黑色固体D与稀硫酸反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，该反应属于的基本反应类型是复分解反应．
（3）X除了与黑色固体D反应外，还可以与氧气发生化合反应，该反应体现了X具有的化学性质是还原性．

4．《花千骨》是一部古装仙侠玄幻剧，里面的主角迷倒了无数人．请试着用自己积累的化学知识回答下列问题
（1）花千骨头上的合金饰品属于金属材料，它属于物质分类中的混合物（填写“纯净物”或“混合物”）；
（2）花千骨若想要得到干净且硬度较低的水，她会采用的方法是煮沸；
（3）古装电视剧中经常提到毒药砒霜，它的主要成分是As₂O₃．As₂O₃可与NaOH发生以下反应As₂O₃+6NaOH=2Na₃AsO₃+3X，X的化学式为H₂O．

3．下表各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO2气体中的水蒸气	通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B	分离CaO和CaCO3	加入足量蒸馏水，过滤烘干
C	除去NaCl溶液中的少量Ba（OH）2	加入过量稀硫酸
D	鉴别NH4Cl和NH4NO3	加入熟石灰研磨闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．生活中充满变化．下列选项中不涉及化学变化的是（　　）

	A．	浓盐酸敞口放置，在空气中形成“白雾”
	B．	用食醋除去水壶中的水垢
	C．	二氧化碳作气体肥料
	D．	高炉炼铁

1．金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）改装钱的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活泼性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用如图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）
①装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置B增加的质量或反应后装置A中样品减少的质量．

20．氢能源是理解能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：

（1）用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明合金的硬度大．
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是燃烧产物为水，不污染环境．
（3）反应①中镓的作用是催化作用，该反应的化学方程式是2Al+3H₂O$\frac{\underline{\;镓\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑，属于四种基本反应类型中的置换反应，与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）常温反应，节约能源或者安全（合理即可）．
（4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl₃+3H₂↑．

19．日常生活中每处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处．
（1）我们需要洁净的水源
①含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，其中氧化属于化学变化（选填“物理”或“化学”），自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒．
②市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）我们需要清新的空气．
①口罩中填充活性炭是利用其吸附性；
②低碳出行是为了减少CO₂（用化学符号表示）的排放．
（3）我们需要清洁的能源．
①目前使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括天然气、煤、石油．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是氢气．
（4）我们需要各式各样的材料．
①“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料，PVA塑料属于有机合成材料（填“合金”或“有机合成材料”）．
②下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是AD．
A、塑料脸盆  B、纯棉毛巾  C、玻璃茶杯   D、尼龙袜
③纳米材料具有特殊性的性质和功能，纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能，能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;纳米四氧化三铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

18．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：

（1）写出有关标号仪器的名称a长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取O₂的方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取CO₂的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是可随时控制反应的发生与停止．
（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；然后产生的NO被氧气氧化成NO₂；NO₂和水反应生成硝酸和NO．
②连接好图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③图2中通入的气体a是氧气，其目的是提高NO₂的转化率．
④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体．

17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
	B．	在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
	C．	组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
	D．	将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙