6．化学与我们的生产、生活有着密切的联系，利用所学的化学知识可以帮助我们解决许多日常中的问题
（1）老年人定期补钙可以预防骨质疏松（填一种常见病症）；
（2）油锅着火，迅速向锅内放入蔬菜灭火的理由是隔绝氧气和降低温度到可燃物的着火点以下．
（3）用熟石灰处理含硫酸的污水的化学方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）农田中的作物植株矮小，叶片发黄，可建议施用下列肥料的D（填序号）．
A、NH₄HCO₃  B、Ca₃（PO₄）₂  C、K₂SO₄   D、KNO₃．

5．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题
（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）上述化学反应中属于化合反应的有3个．
（3）如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是A（填字母）
A、易溶于水  B、有挥发性  C、受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．

4．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指C（填字母）．
A、分子  B、原子  C、元素  D、单质
（2）水在化学实验中的作用不可忽视，如图1中五个实验分别用到水．下列说法中正确的是①③（填序号）
①实验A中水作溶剂．
②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气．
③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的结论
④实验D中水的作用只是提供热量．
⑤实验E中的水仅作反应物．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aR+4K₂O+3O₂↑，则a、R分别是B（填字母）．
A.4  FeO  B.2  Fe₂O₃  C.3  Fe₂O₃  D.1  Fe₃O₄
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
①t₂℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞甲＞乙．
②t₂℃时，将20g甲投入50g水中，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数为23.1%（保留0.1%）．
③t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞甲＞乙．

3．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答
（1）自来水厂净水过程要用到活性炭，活性炭的主要作用是吸附色素和异味．
（2）硬水中含有较多的C（填字母）
A、CaCO₃ B．Mg（OH）₂  C．Ca²⁺、Mg²⁺  D、Na₂SO₄
（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
（4）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母）．
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔
（5）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙．
②在t₁℃时，将质量均为20g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是乙．
③t₁℃时，甲乙两种物质饱和溶液中溶质的质量可能（填“可能”或“不可能”）相等．
④t₁℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，它们析出晶体的质量分别为m（甲）、m（乙）、m（丙），则三者的大小关系为m（乙）＞m（甲）＞m（丙）．

2．金属材料与人类的生产和生活密切相关．回答
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是B（填字母）．
A、铂金饰品  B、铁锅  C、铜导线  D、铝制易拉罐
（2）金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列说法正确的是D（填序号）．
A、Cu能置换出稀硫酸中的氢 
B、Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
（3）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，铜绿的化学名是碱式碳酸铜，化学式是[Cu₂（OH₂）CO₃]，铜生锈反应的化学方程式为2Cu+H₂O+CO₂+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃．
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是ZnCl₂（填化学式）．
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu和Fe（填化学式）．

1．某造纸厂排放的废水中含有Na₂CO₃和NaOH，为测定废水中Na₂CO₃的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸平均分4次慢慢加入到烧杯中，得到下列实验数据：

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量	10	10	10	10
生成气体质量	0	0	1.4	0.8

回答下列问题：
（1）第1、2次加入稀盐酸时，没有生成气体的原因是（用化学方程式表示）：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）上述反应过程生成CO₂的质量为2.2g
（3）计算该废水中Na₂CO₃的质量分数．

20．滨州舰舷号515，国产新型导弹护卫舰，配备多套我国自主研发具有世界先进水平的武器系统．

（1）结合所学化学知识，回答下列问题：
①舰上电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
②舰体表面喷漆除美观外，还防止外壳生锈，其防锈的主要原理是隔绝氧气和水；
③建造滨州舰所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，下列判断正确的是②（填序号）．
①滤液可能是无色 ②滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
③滤渣中的物质可能有3种  ④滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生．

19．小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取一定量合金粉末，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所用稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：
（1）Cu-Zn合金与纯铜相比，硬度更大的是Cu-Zn合金．
（2）计算稀硫酸溶质的质量分数．

18．现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为某重地的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示），其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分．（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）A物质是H₂SO₄；
（2）D与E反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；A与E反应时的实验现象为产生白色沉淀；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是②（填序号）．
①铁      ②氢氧化钡      ③二氧化碳        ④氧化铁．

17．成语是我国的文化瑰宝，请按要求填空：
（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种金属的符号Ca；
（2）争风吃醋：可检验醋酸溶液呈酸性的指示剂是石蕊试液；
（3）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价As₂O₃．