10．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？
【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
【设计实验】甲、乙、丙三位同学设计的实验装置和选用药品分别如图A、B、C所示，他们在反应前后都进行了规范的操作和准确的称量．

（1）写出A实验发生反应的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．实验装置中气球的作用是平衡装置内外的气压，防止瓶塞飞出．
（2）丙进行了图C所示的实验，用细铁丝系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热．左端铜棒加热数分钟，停止加热后冷却，他观察到的现象是加热的一端铜棒变黑，铜棒加热的一端下沉．写出C实验发生反应的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
【实验结论】
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（3）你认为甲的结论正确，请你认为丙实验结果产生的原因是：铜棒加热时，和空气中的氧气反应生成了氧化铜．
【实验反思】：要使乙的实验能达到反应前后质量不变，可以做出的改变是把烧杯换成塞紧瓶塞的锥形瓶．

9．某化学兴趣小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“碳酸钙与稀盐酸反应”为研究对象．

Ⅰ、小明设计的实验装置如图甲所示：
（1）该实验不能（填“能”或“不能”）证明质量守恒定律，原因是该化学反应在敞口容器中进行，生成的CO₂逸散到空气中，未参与称量．
（2）要用图甲继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变实验装置的方法是在密闭容器中反应；若装置不变，改变药品，写出选用药品发生反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
Ⅱ、小亮设计的实验装罝如图乙所示：
（1）当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平的指针偏右．你认为出现该实验现象的合理解释是鼓起的气球受到向上的浮力．
（2）如果将碳酸钙换成碳酸钠粉末，则发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

8．下列实验操作或做法实现目的是（　　）

	A．	可按溶解、结晶、过滤得操作顺序分离硝酸钾和氯化钠
	B．	用天然气替代煤气（主要成分是一氧化碳）作燃料，可解决温室效应
	C．	铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，可使实验现象更加明显
	D．	排水集气法收集气体时，将导管升到集气瓶底，可有利于气体的收集

7．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、H、I是单质，C和D的组成元素相同，G为铝的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素（提示：在高温下铝能与某些金属氧化物反应生成相应的金属单质和氧化铝；金属铝能与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃）

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是Fe．
（2）写出物质的化学式：CFeCl₂．
（3）写出反应①、⑥的基本反应类型：反应①：置换反应；反应⑥化合反应．
（4）写出反应②的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

6．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g同种溶质，充分溶解后，结果如图所示．请回答：

（1）AB（填烧杯编号，下同）中盛的一定是饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液．
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数是：A=（填“=”、“＞”或“＜”，下同）B，B＞D，C＞D．
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度使溶质溶解（均匀进行），固体物质先消失的是B；当全部溶质都溶解后溶液的溶质质量分数比较大的是A．
（4）在一定温度下，往A、B两烧杯中分别加入相同质量的水，若加水后B中的固体刚好全部溶解，则A中固体是否也会完全溶解？否（填“是”或“否”）．

5．请根据你的生活经验结合所学化学知识回答下列问题．
蔗糖在水中的溶解能力很强，20℃时，100g水最多能溶解蔗糖204g．有一天，小红冲了一杯糖水，她喝了一口，觉得很甜，她高兴地自言自语：这是一杯饱和的蔗糖溶液．问：
（1）小红的说法正确吗？为什么？不正确；糖水很甜只能说糖水的浓度大，不一定是饱和溶液．
（2）你如何判断小红冲的糖水是饱和溶液还是不饱和溶液？向该糖水中继续加入蔗糖，看是否能继续溶解，不能再溶解蔗糖了，说明是饱和溶液，还能继续溶解，说明是不饱和溶液．
（3）在20℃时，你能将100g蔗糖溶解在50g水中吗？得到溶液是饱和溶液吗？能；得到溶液是不饱和溶液．
（4）如何使一定量的蔗糖固体尽快溶解在水中，请提出你的操作建议．搅拌（说出一点即可）．

4．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如表：

温度（℃）	使用的溶质	使用的溶剂	观察到的实验结果
20	碘2g	酒精10g	全部溶解
20	碘2g	水10g	部分溶解

从上表中分析，可以得出的结论是（　　）

	A．	物质溶解能力的大小与溶质的性质有关
	B．	物质溶解能力的大小与溶剂的性质有关
	C．	物质溶解能力的大小与温度有关
	D．	物质溶解能力的大小与溶质的质量有关

3．已知物质X的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	升高温度可以加快X的溶解速度
	B．	含有X的混合溶液冷却后只析出X晶体，说明该溶液所含溶质中，X的溶解度一定随温度变化最大
	C．	含有X的混合溶液恒温蒸发首先析出X晶体，说明在此温度下该溶液所有溶质中，X的溶解度一定最小
	D．	硝酸钾中含有少量X（不与硝酸钾发生反应），可用蒸发结晶法提纯

2．某溶液的溶质可能是K₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验：
①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色
②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体
③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体
④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该同学最终确定该溶液中仅存在K₂SO₄、KCl、Na₂CO₃三种溶质，请分析，该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

②④

1．化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的发生氧化反应，作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．
（1）氧化还原反应中，含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；反应物中表现出氧化性的物质是FeCl₃（写化学式）．
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）以下反应其中属于非氧化还原反应的是①④（填写序号）
①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃   
④SnCl₄+2H₂O═4HCl+SnO₂
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（4）已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂； 2X^-+Z₂→2Z^-+X₂以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是B
A．氧化性是：Y₂＞X₂B．还原性是：Y^-＞Z^-
C.2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反应能够进行 D．在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的还原性最强．