下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）

A. AgNO3，NaCl B. Na2SO4，MgCl2 C. HCl，Na2CO3 D. MgCl2，K2CO3

中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）

A. <7 B. >7 C. =7 D. 无法确定

将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）

A. 下沉一些 B. 不变 C. 上浮一些 D. 无法判断

由H、N、O三种元素按要求写出化学式：

⑴空气中含量最多气体单质_________。

⑵带火星木条复燃的气体单质_______。

⑶盐_______。

“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：

（1）“碱雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放____________（填名称）造成的。

（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为___________________________。

（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：____________________。

固体A、B的溶解度曲线如图所示。

⑴10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更少的物质是________。

⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是________。

⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到20℃，此B溶液的质量分数是________。

⑷A溶液中混有少量B,采用________（降温结晶、蒸发结晶）的方法提纯A。

海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。

(1)操作①的名称为____。

(2)沉淀B与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为____________。

(3)由无水电解制取Mg的化学反应方程式为____________。其基本反应类型_______

向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定有________ ，可能含有________ ，滤液中一定有________ 。一定发生的化学反应方程式___________。

粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

⑴仪器E的名称是________，在实验中用得最多的仪器是________（填序号）。

⑵称量食盐应放在仪器A的________盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是____________________。

⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为____________（填序号）。

某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？

进行猜想：

猜想一：熟石灰变质全部生成了CaCO3。

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想三：熟石灰没有变质。

设计实验：

该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你班固他们完成小标中相关实验内容。

反思与应用：

①另外一个小组的同学认为固体部分溶解，不能证明猜想二成立，理由是___________。

要证明猜想二成立，可参照上述实验方案，进行探究，步骤二中的现象 ____________。

②熟石灰变质是由于___________________ 的缘故（用化学方程式表示），在初中我们学过的所有物质中还有____________（举一例）等具有这样的性质。因此像熟石灰这类物质实验室应_____________ 保存。