6．工业上使用含Fe₂O₃的铁矿石炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，向实验室的废液（含有HCl、FeCl₂和CuCl₂）中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有Fe、Cu（填化学式），向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是Fe²⁺和Ag（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是Fe（NO₃）₂或Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（填化学式）

5．人类每年都要从大自然中提取大量金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要．
（1）钢铁是我们生活中使用最多的金属材料，钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料．炼铁的设备是高炉，一氧化碳和磁铁矿反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；为了防止钢铁锈蚀，人们常采用涂刷油漆，镀上其他金属的方法（任写两种）来达到目的．
（4）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是ad（填字母）．
a．回收利用废旧金属制品                            b．任意开采铁矿石
c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中   d．寻找、开发金属的代用品
（5）将生铁投入到稀盐酸中，表明反应已完全的现象为无气泡产生，试管中有黑色不溶物，你认为是碳，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（6）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因4Al+3O₂=2Al₂O₃
（7）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A、B两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始时甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小．该同学对现象进行分析，认为：A中金属的活动性比B中金属的活动性强（填“强”或“弱”），所以A中金属是锌，同时还得出另一结论，该结论是等质量的锌和铁分别与足量的酸反应，铁产生的氢气多．

4．对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响．“木炭还原氧化铜”的实验（如图），你认为试管A中的物质除木炭与氧化铜外，还存在空气．
（1）根据你所学化学知识猜测：试管A中，除C、CuO外，还可能有O₂（用化学式，下同）参与反应．除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的CO也可以还原氧化铜．写出相应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有氮气．要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取的措施是用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．

3．我们已经学过氧气和碳两种单质的性质和用途，知道碳、硫、铝在氧气中都能燃烧旺盛；碳在高温条件下化学性质比较活泼，能与氧化铜反应．试回答有关问题：
（1）把氧气、碳、硫、铝、氧化铜这五种物质的化学式
填入如图的框框里，使短线相连的两种物质能够发生化学反应．
（2）利用上述物质写出符合下列要求的化学方程式（不能重复填写）．
①化合反应：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
②置换反应：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
③容易导致煤气中毒的反应：2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
④有白色固体生成的反应：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；
⑤有蓝紫色火焰的反应：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

2．已知t℃时，CuSO₄的溶解度为sg100gH₂O，将sg无水CuSO₄粉末加到CuSO₄饱和溶液中，析出一定量的蓝色晶体，若要经该蓝色晶体溶解，则至少还应加入水的质量为（　　）

A．

（100-s）g

B．

（100-$\frac{9}{25}$s）g

C．

100g

D．

（100-$\frac{16}{25}$s）g

1．下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是（　　）

A．

B．

C．

D．