6．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，回答下列问题．（提示：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

（1）图A实验中加入过量稀H₂SO₄后，发生反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）图C实验中加入过量稀H₂SO₄后，反应停止后，所得溶液中含有的溶质是H₂SO₄、Na₂SO₄、CuSO₄；
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，在铝丝表面能观察到的现象是产生气泡，有红色固体析出，反应一段时间后，取出铝丝．
甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是溶液为无色；
在甲同学分析基础上，乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只需向其中加入适量的BDE（填序号）即可．
A．酚酞溶液  B．Zn粒  C．稀盐酸  D．Cu（OH）₂  E．CaCO₃粉末．

5．有关“物质的量”“摩尔”说法正确的是（　　）

	A．	“摩尔”是7个基本物理量之一
	B．	物质的量就是物质的质量
	C．	像芝麻这样较小的颗粒可以方便地使用“摩尔”进行计量
	D．	质量相等的CO和CO2，它们的物质的量之比为11：7

4．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来并加以利用．下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO₂流程图（部分条件及物质未标出）．
请根据有关信息回答问题：
（1）大量CO₂直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏了人类生存的环境．
（2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO₂的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，提高CO₂的吸收率．
（3）操作a的名称是过滤，该操作在实验室完成需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其玻璃棒的作用是引流．
（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
（5）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、NaOH（填写化学式）．

3．计算下列物质中氮元素的质量分数
NH₄NO₃                            CO（NH₂）₂．

2．某元素原子结构示意图为如图，请回答：
（1） 表示的意义原子核及核内质子数是12，
（2）弧线表示电子层，
（3）弧线上的数字表示电子数，
（4）该元素的原子最外层电子数是2，
（5）该元素原子核外共有3层电子层，
（6）该元素原子在化学反应中易失去电子（填“获得”或“失去”）．

1．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的．一个硫酸（H₂SO₄）分子是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成的．

20．通过电解水可知，水是由氢元素和氧元素组成的．同理，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的．氧气是由氧元素组成的．

19．分子受热时，间隔变大；遇冷缩小，因此物体有热胀冷缩现象．

18．物质是由分子、原子和离子等微小粒子构成．

17．分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子是由原子构成的；分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．