6．有轨电车在城市的使用，为市民的出行提供了极大的便利，关于有轨电车有下列问题，请回答：
（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与O₂、H₂O（填化学式）等物质接触而生锈．
（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大（填大或小），熔点比纯铁应该低（填高或低）．
（3）制作电车的座椅时使用的大量塑料属于合成（填“无机”、“合成”或“复合”）材料，请你分析制作拉手的主要材料使用塑料而不选用不锈钢材料的原因是质轻（只答一条即可）．
（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同．
（5）虽然私人轿车的普及很大地提高了人们的生活质量，也大大促进了经济额发展，但是我们还是哟昂大力提倡市民绿色出行-多坐公交车（尤其是电车）或者骑自行车，少开私家车，请你对这种被倡导的生活方式做出正面的评价：节约资源与能源，减少了污染物的排放，有利于环境的保护．

5．根据所学的知识并结合如图1所示仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器E的名称水槽．
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F和I外，还需增加的仪器是酒精灯．反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是AFH（或BH、ACFG、BCG） （填字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）实验室获取氮气有很多种途径，常见的方法有三种：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．
进行实验时可选择的实验仪器如图2所示（省略夹持装置与加热装置）．
①方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用D（填标号）．生石灰在此反应中的作用除CaO与水反应，减少了溶剂外，另一个作用是：生石灰和水反应放热，促使氨水挥发、分解而得到氨气（或降低氨气的溶解度）．
②方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置E（填字母）中加入碱石灰（或氢氧化钠固体）以除去其它杂质气体．
③方法三：制氮气的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
④1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大．

4．化学与生活有关．
（1）水泥是最常用的建筑材料，它属于b（填字母）． 
a．金属材料    b．无机非金属材料    c．有机高分子材料 
（2）天然水中常用明矾进行处理，明矾的作用促进水中悬浮杂质的沉降．
（3）人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其中水解生成氨基酸的是b（填字母）． 
    a．纤维素     b．蛋白质       c．油脂．

3．化学与实验密切相关．

（1）①如图1所示装置中观察到紫色石蕊变蓝．
        物质A是c（选填序号）；
       a．浓盐酸    b．浓硫酸    c．浓氨水
       ②该实验现象说明构成物质的微粒具有不断运动性质．
（2）实验室利用反应所得CuSO₄ 稀H₂SO₄混合液制备CuSO₄•5H₂O，其主要流程如图2所示：
      ①试剂X应选用b（选填序号）．
　　　 a．Cu　　　　　　　　　　 b．CuO　　　　　　　　 c．Fe
      ②操作A中，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
      ③操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
      ④操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用a（选填序号）．
            a．热水　 　　 b．冰水　　　　　 c．饱和CuSO₄溶液．

2．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号表示：
①氮元素N；②2个铵根离子2NH₄⁺；③葡萄糖C₆H₁₂O₆；④硫酸根离子SO₄^2-．
（2）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氧气     B．硫酸铜    C．糖类   D．聚乙烯   E．维生素C    F．硝酸钾    
①用于食品包装D； ②属于复合肥料的是F；  ③蔬菜中富含的营养物质E；
④大米富含C；    ⑤可供呼吸的气体A； ⑥配制波尔多液的盐是B．
（3）写出下面反应的化学方程式：
①实验室加热紫黑色固体制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②工业上用红棕色固体炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；④曾青得铁则化为铜Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

1．下列实验操作能达到实验目的是C

	实验目的	实验操作
A	鉴别烧碱和纯碱	取样，加入溶解，滴入无色酚酞
B	除去CaO中的CaCO3	加入适量的稀盐酸
C	验证蜡烛中含有H	点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯
D	除去N2中的O2	通过灼热的铜网

20．下列气体不是空气污染物的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

二氧化氮

C．

二氧化疏

D．

一氧化碳

19．已知铅元素只有0、+2、+4三种价态，PbO₂为棕褐色粉末，不溶于水．工业上用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如图1．
（1）滤液I的主要溶质为Pb（NO₃）₂和NaC1O₄
①实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒，过滤得到滤液I的同时得到的滤渣的化学式为PbO₂．
②写出NaClO₃、PbO₂、HNO₃反应的化学方程式：NaClO₃+PbO₂+2HNO₃=Pb（NO₃）₂+H₂O+NaC1O₄．
③写出滤液I与KNO₃发生反应制备KC1O₄的化学方程式NaClO₄+KNO₃=NaNO₃+KC1O₄，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（2）PbO₂会随溫度升高逐步分解，称取23.9 gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如（图2）所示．

①370℃时得到的A达到最多，A的化学式为Pb₂O₃，530℃时得到的B达到最多，B 的化学式为Pb₃O₄
②若在某溫度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为Pb₂O₃和Pb₃O₄（提示：是混和物，要按生成的顺序写两个化学式，后面一问的质量比也按此序，不得颠倒），其质量之比为476：671．（写出计算过程，另外本题计算过程保留有效数字不同，计算结果也就不同）

18．辉铜矿主要成分为Cu₂S，软锰矿主要成分为MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如（图1）所示．
已知：①硫酸、MnO₂与Cu₂S反应生成硫酸铜、MnSO₄和单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌（任写一点）；酸浸过程中，硫酸、MnO₂与Cu₂S的化学反应方程式为2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=2CuSO₄+S+4H₂O+2MnSO₄．
（2）调节浸出液pH的范围为1.1～3.2，其目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；
（3）本工艺中可循环使用的物质是NH₃（写化学式）．
（4）NH₄HCO₃溶液、氨气与MnSO₄反应生成MnCO₃和一种铵盐，且化学方程式为NH₄HCO₃+NH₃+MnSO₄=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（5）碳酸锰可转化为硫酸锰溶液，试根据（如图2）曲线图示，由硫酸锰溶液结晶出MnSO₄•H₂O的最低温度是
40℃；若由硫酸锰溶液结晶出MnSO₄•5H₂O的最佳温度是：0℃（上述两个温度均在图中所示范围内选取）

17．水是人类宝贵的资源．请回答下列问题：
（1）大运河的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的C（填字母序号）
A．分子种类 B．分子大小 C．分子间的间隔
（2）下列不符合节约用水的做法是D（填字母序号）
A．洗菜水浇花 B．工业上循环用水 C．及时关闭水龙头 D．农业上用大浸灌
（3）常温下测得某水样的pH=6，则此水样呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）性
（4）饮用水中含较多的Ca²⁺、Mg²⁺，生活中可用肥皂水区分硬水和软水；自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）降低水的硬度．生活中将硬水软化的常用方法是煮沸（填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”，下同）；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是蒸馏．