6．回答下列问题：
（1）乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：
如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）请回答：

a．写出上述反应过程中的化学方程式C₂H₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C₂H₆O；
b．该反应属于基本反应类型中的化合反应．
（2）近期各大媒体纷纷报道部分黑心企业用生石灰处理皮革废料，在进行脱色漂白和清洗后熬制成工业明胶，再卖给药用胶囊生产企业最终而最终流向了药品企业，进入消费者腹中．工业明胶除含l8种氨基酸，82%以上蛋白质外，还含多种对人体有害物质．
①生石灰遇水反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②这种工业明胶制成的胶囊中重金属盐--重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的含量严重超标，重铬酸钾中铬（Cr）的化合价为+6．
③蛋白质遇到下列哪种物质只发生物理变化C（填序号）
A．甲醛溶液  　　B．浓硝酸  　　C．硫酸铵溶液   　D．乙酸铅溶液
（3）有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量热．与化石燃料相比，硅燃烧没有CO₂排放，故有助于缓解温室效应；SiO₂的化学性质与CO₂有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

5．下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
（1）A实验中观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭．
（2）B实验中正极产生的气体是O₂（写化学式）；由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．

4．为检测某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品25g放入烧杯中，再向烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物共116.2g．
（1）反应生成CO₂的质量为8.8g；
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

3．从下列物质中选择填空（填序号）：①干冰  ②石墨  ③水银  ④硝酸铵固体
（1）可做干电池电极的是②；  
（2）溶于水后溶液温度降低的是④；
（3）用于人工降雨的是①；  
（4）温度计中含有的物质是③．

2．某兴趣小组从实验室中取一瓶过氧化氢溶液进行实验．测得相关数据如图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为0.8g．
（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量．（写出计算过程）

1．如图所示：在木块上点燃高低两支蜡烛，用开口的钟罩将其扣在水槽内，然后用导管（先伸至石灰水后提到木块表面）向钟罩内通入二氧化碳．实验中可观察到的现象有：①澄清的石灰水变浑浊；②蜡烛火焰由低到高先后熄灭．

20．用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体是：N₂；
（2）由8个硫原子构成的硫分子是：S₈；
（3）2个氧原子：2O；
（4）氧化铝：Al₂O₃；
（5）可用于灭火的气体是CO₂．

19．向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体．一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g．请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？

18．天然气中的主要成分是甲烷（化学式为CH₄），甲烷中碳元素的质量分数为75%．

17．根据如图结合已学知识，回答下列问题．

（1）A实验中，可能导致的后果是集气瓶底部炸裂．
（2）B实验中，一段时间后，可观察到的现象是2中石蕊溶液变红．
（3）C实验中在设计上有一项明显不足的是没有进行尾气处理．