9．以下关于物质的分类、制取、除杂、鉴别的方法中，正确的是（　　）

	A．	分类：塑料、羊毛、合金均属于合成材料
	B．	制取：工业上常用电解水的方法来制取氧气
	C．	除杂：铜粉中混有少量氧化铜，可用氢气除去
	D．	鉴别：用酚酞溶液来鉴别一瓶久置的NaOH溶液是否变质

8．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
	B．	黄色pH试纸条沾到碱液变红色
	C．	氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
	D．	铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

7．下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（　　）

	A．	乙醇、酒精、C2H5OH		B．	氢氧化钠、烧碱、Na2CO3
	C．	氯化氢、盐酸、HCl		D．	碳酸钙、生石灰、Ca（OH）2

6．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）

	A．	钢丝用作导线		B．	酒精用作燃料
	C．	氮气用作保护气		D．	二氧化碳用作灭火剂

5．下列气体会造成空气污染的是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

一氧化碳

D．

二氧化碳

4．小杰同学在复习铁生锈条件时知道，常温下，没有氧气，铁与水几乎不反应，老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生产一种常见的铁的氧化物和一种气体，小杰很好奇，设计如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管汇总剩余固体成分是什么？
【查阅资料】常见的铁的氧化物有FeO（黑色、没有磁性）、Fe₂O₃，Fe₃O₄
【初步验证】试管中固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe₃O₄，猜想二：剩余固体是Fe与Fe₃O₄
【实验探究】

实验操作	实验现象结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃是红棕色粉末．

3．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）常温下，KNO₃和NaCl的溶解性均为易溶．
（2）溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾．
（3）根据表中数据分析，硝酸钾与氯化钠溶解度相等的温度范围是20℃＜t＜30℃．
【设计提纯步骤】
（1）选取样品（95gKNO₃和5gNaCl的混合物）
（2）80℃时，向样品中加入约56.2mL的水（水的密度约为1g•mL^-1），此时溶液是KNO₃的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响）
（3）降温至20℃
（4）得到晶体并烘干称量
【设计提纯方案】
为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO₃，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水中各固体的损失等影响因素）
方案一：通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加硝酸银溶液，观察实验现象．
方案二：计算析出KNO₃晶体的质量约为77.2g （精确到0.1g），与（4）中得到晶体的质量进行比较．

2．块状固体碳化钙（CaC₂）与水反应生成乙炔气体（C₂H₂），同时生成一种白色固体．
【提出问题】
白色固体的成分是什么
【做出猜想】
猜想一：CaO           猜想二：Ca（OH）₂猜想三：CaCO₃．
上述猜想的依据是质量守恒定律．
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为“猜想一”不成立．请说出“猜想一”不成立的理由：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸至过量，始终没有观察到气泡放出，证明“猜想三”不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中溶解，再取上层清液，分为二等份，一份通入二氧化碳气体
气体有白色沉淀出现，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；另一份滴入几滴无色酚酞试液溶液变为红色．证明“猜想二”成立．
结论：白色固体是Ca（OH）₂
【拓   展】根据乙炔（C₂H₂）的组成判断乙炔属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．

1．白色粉笔是一种常用的教学用品，同学们都以为粉笔是用熟石灰制成的，主要成分是碳酸钙．于是小军将粉笔研碎置于烧杯中，加水充分溶解后过滤，然后取少量滤渣于试管中，并滴加稀盐酸，看到的现象为无气泡产生，证明不是碳酸钙．
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？
【查阅资料】经询问老师后，老师告诉他们粉笔的主要成分是硫酸钙或硝酸钙中的一种，并且硝酸钙易溶于水；硫酸钙微溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，并鼓励同学们自己进一步进行探究．
【做出猜想】①硫酸钙；②硝酸钙．
【实验探究】小兵取少量滤液于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，有白色不溶物产生，发生反应的化学方程式为CaSO₄+Ba（NO₃）₂=Ca（NO₃）₂+BaSO₄↓，反应类型为复分解反应．
【实验结论】该粉笔主要成分为CaSO₄．
【继续探究】为防止小兵的实验废液污染环境，小天对其反应后的滤液进行探究，请你帮助他完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取样，滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	滤液中含有硝酸钡

【补充探究】小兵经过上述探究之后，联想到化学老师曾讲过不能用块状大理石和稀硫酸反应（化学方程式为CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑）来制取CO₂，也与硫酸钙有关，那么原因是碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行．

17．某小组将实验室制得的4g氢气在空气中充分燃烧，求生成的水的质量是多少？