9．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题
（1）稀盐酸中阳离子符号H⁺．
（2）反应②的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）反应③的现象是溶液由无色变为黄色，该反应属于复分解（填基本反应类型）
（4）图中只生成盐和水的反应有③④（填如图序号）
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）₂反应，则X可能是Na₂CO₃．

8．我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
（1）下列物质中，可用作复合肥料的是C．
A、K₂SO₄  B、CO（NH₂）₂ C、KNO₃  D、Ca（H₂PO₄）₂
（2）NH₄Cl是常见的氮肥，不能与碱性（填“酸性”或“碱性”）物质混用，否则会放出氨气而损失肥效．
（3）过度使用化肥造成的后果有：①土壤污染，②水体富营养化等．
（4）“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO₂与H₂O反应生成HNO₃和NO，写出该反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

7．铁和铝是生活中最常见的金属，根据如图回答下列部分问题
（1）该铁锅利用了铁的导热性．
（2）手柄用的材料是塑料，塑料是（填“是”或“不是”）合成材料．
（3）鸡蛋清提供的营养素主要是C（填答案字母）
A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素
（4）聚四氟乙烯能隔绝空气中的隔绝空气中的水蒸气和氧气，防止铁锅生锈．
（5）铝的化学性质较活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理4Al+3O₂=2Al₂O₃．

6．在水溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．

Fe3+、OH-、Cl-

B．

Ag+、Cl-、NO3-

C．

Cu2+、H+、SO42-

D．

Na+、H+、CO32-

5．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．

I．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
向待测液中滴加几滴酚酞试液	酚酞试液变红色	待测液呈碱性，说明含有氢氧化钠．

【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用滴定管【带有刻度并可逐滴加入液体的一种仪器】逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8	11
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0	2.4

（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．还缺少的一个数据是稀盐酸的密度．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
乙组同学按如图2所示的实验步骤进行实验．
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数为16%（写出计算过程）．
（6）若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
	B．	洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
	C．	点燃一块聚氯乙烯，不会产生刺激性气味
	D．	98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液

3．碳和碳的化合物是初中学习的重要内容．
（1）金刚石、石墨和C₆₀都是碳元素的单质，下列说法正确的是B（填字母代号）．
A、它们都是同种物质   B、它们的原子排列方式不同
C、它们都能导电   D、常温下它们都能与氧气反应
（2）碳氢化合物-甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体，实验室可用加热无水醋酸钠（CH₃COONa）和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．
①无水醋酸钠中C、O两种元素的质量比为3：4．
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）利用如图装置可作CO还原Fe₂O₃的实验，并检验该反应生成的气体产物，已知由A 制取的CO气体中混有少量的CO₂．

①CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是加尾气处理．
（4）现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

2．下列图象（如图）分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

	A．	向一定稀硫酸中滴入水
	B．	向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
	C．	一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
	D．	向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

1．A、B、C、D、E、F、X是初中化学常见的物质．已知A、C是组成元素相同的化合物，且常温常压下均为液态，X是红色固体单质，F为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示：

（1）反应①的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中MnO₂起催化作用．
（2）物质D的化学式为Ca（OH）₂．
（3）反应④的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（4）反应⑤的现象为有蓝色沉淀物生成，该反应的基本反应类型为复分解反应．

20．如图是用来表示某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子、“‘’表示氢原子．仔细观察下图，回答下列问题：

（1）C物质属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）A物质是由分子（填“分子”“原子”或“离子”）构成的．
（3）该反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）根据上述示意图，还能得到哪些信息？化学反应前后原子的种类数目保持不变（请写一条）．