19．食用碱的主要成分是Na₂CO₃（常含有少量的NaCl），课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置．

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（2）装置E的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D；
（3）缓缓通入空气的目的是使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；
（4）若撤出装置A，直接通入空气会导致实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），若撤除装置C，对实验结果的影响是偏大．

18．治理污染、保护环境、事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，其中造成酸雨的是二氧化硫；我国正在发展硅基阳能光伏电池，该电池使用过程中不产生CO₂，从而有助于解决的环境问题是温室效应．
（2）空气质量日报中常列出的主要污染物有：①二氧化硫②二氧化碳③一氧化碳④臭氧⑤可吸附颗粒物，用天然气或水煤气（主要成分是CO和H₂）代替蜂窝煤后，上述污染物中明显降低的是①②⑤．
（3）在新能源汽车未普及时，如图2所示为一种“节能减排”的有效措施，乙醇汽车作燃料的优点是节约化石能源，减少环境污染（填一条即可）．

（4）大气中CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO₂的排放或将CO₂转化为有用物质．
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，流程如图2．
下列有关该过程的叙述正确的是BD（填序号）．
A．该过程可实现CO₂零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO₂转化为甲醇（CH₃OH），其反应的微观过程如图3所示，

上述反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₃OH+H₂O．

17．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）

	A．	高温煅烧一定质量的石灰石
	B．	等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
	C．	向一定体积的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸
	D．	某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

16．下列观象，不能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与铁反应后质量不变
	B．	50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL
	C．	镁条燃烧后固体质量大于镁条质量
	D．	碳酸钠与稀盐酸反应后烧杯中质量减少

15．制取氧气是初中化学重要的实验之一，兴趣小组进行如下探究．
探究一氧气的制取

（1）a 仪器名称：长颈漏斗；C 图操作的名称检查气密性．
（2）用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是B，（填序号） 写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
探究二催化剂的选择 研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用．分别用下列金属氧化物作化 剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应	420	515	305	490
剧烈反应	490	540	350	545

（3）上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用氧化铜作催化剂．
（4）加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方 程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
探究三氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较
用图2装置进行实验，实验均以生成 25mL 气体为准，可能影响实验的因素 均已忽略，相关装置和数据见表：

实验序号	KClO3质量	催化剂质量	待测数据
①	2.45g		a
②	2.45g	0.51gMnO2	b
③	2.45g	0.51gCuO	c

（1）上述实验中的“待测数据”指时间．
（5）实验①的作用对比，上述实验中的“待测数据”是收集25mL氧气的时间．若 b＞c，（填“＞”、“=”或“＜”）可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好．

14．取8.0g氧化铜加人稀硫酸并微热，待氧化铜全部反应完，共用去稀硫酸100.0g．
（1）反应中观察到的现象氧化铜逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色；
（2）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数．

13．可以利用手持技术较准确的测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧过程中的压强-时间关系图（该装置气密性良好，P₀是集气瓶内初始气压，P、P′分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）

（1）红磷燃烧的方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）为什么集气瓶中的压强会先增大后减小？请说明原因开始时燃烧放热，使瓶中气体压强增大；后来氧气被大量消耗，温度也逐渐下降，压强减小．
（3）能否用木炭来进行氧气含量的测定？请结合图进行说明不能，反应前后压强不变，无法计算．

12．用如图所示装置完成二氧化碳的性质实验，甲中的液体具有吸水作用．步骤及现象：
（1）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：小花不变色．
（2）关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红．
通过以上实验，可以得出的结论是：二氧化碳与水反应生成了碳酸．

11．化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性．
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X可用盐酸（或稀硫酸）．
（2）若X为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；待充分反应后，取出未反应完的铁片，再将金属R放入到反应后溶液中，观察到R表面有黑色固体析出．根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序：R＞Fe＞Cu．

10．根据如图回答问题．
（1）要将橡胶塞塞进试管口时，下面哪个操作是正确的？A．（填序号）

（2）用集气瓶收集满气体后，要用玻璃片盖住瓶口，玻璃片一面光滑，一面粗糙，我们通常用粗糙一面的一面接触集气瓶口，以减少气体溢出．