3．对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响．教材中“木炭还原氧化铜”的实验（见图）．
（1）根据你所学化学知识推测：试管A中，除C、CuO外，还可能有O₂．（写化学式，下同）参与反应．除木炭可还原氧化铜之外，经反应生成的CO也可能还原氧化铜，写出相应的方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）若进入试管B中的气体主要是二氧化碳，请写出试管B中石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）实验中，若观察到试管A中黑色粉末变红色，试管B中的澄清石灰水不断冒出气泡，而一直没有出现明显的浑浊现象，分析可能的原因是碳粉过量，与氧化铜反应生成一氧化碳（或生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳），不能使石灰水变浑浊，同时过量的碳掩盖了生成铜的红色．

2．实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取二氧化碳的探究活动．
Ⅰ．制取二氧化碳原料的选择
（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验过程中，同学们提出了下列问题，并在老师指导下进行实验．
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
[实验一]

实验步骤	实验现象
	A中不断产生气泡，固 体逐渐减少，有少量固体 剩余． B中开始有少量气泡产 生，反应很快停止．

[分析一]实验室不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．
[问题二]能否用粉末状石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
[实验二]

实验步骤	实验现象
	A中迅速产生大量 气泡，固体很快减少， 有少量固体剩余． B、C中都迅速产生 大量气泡，固体很快 消失．

[分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是反应速率太快，不利于二氧化碳的收集．
[结论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
Ⅱ．拓展与反思：通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有反应速率（写一种）．

1．Ⅰ、甲、乙同学分别用图1实验装置，使用二氧化锰固体与过氧化氢溶液在常温下作用制取氧气．
①写出图1装置甲中仪器X名称集气瓶，仪器y名称水槽；甲装置中有一个错误，请指出双氧水制氧气收集装置中导气管下端没有插入到集气瓶的下部．
②从图1两个装置中，你能得出氧气的性质有：氧气密度比空气大（请写一点）；
③写出该实验制取氧气的文字表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
④某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
A．往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
B．往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
C．往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
D．经检验，B、C 中反应后试管中仍分别含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
问题：（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反应中的作用是催化．     
（2）实验 B、C 中H₂O₂的浓度（w%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

问题：（3）从表中能得出下列结论：相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（填“好”或“差”）；在其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快．
Ⅱ、丙同学只用5% H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察、讨论，制定了实验方案并进行实验：
注：浓硫酸是一种重要的气体干燥剂，遇水会放出大量的热，且具有强腐蚀．
①第一组同学采取改变H₂O₂溶液质量分数的方法．用10%的H₂O₂溶液加热，反应一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃．
②第二组同学对实验装置进行改进，效果很好，如图2所示．用带火星的木条检验，也能使带火星的木条复燃．
从上面的实验结果中，你能得到的结论是：收集到的氧气含量（或浓度）不足或含有水蒸气时，不易使带火星的木条复燃．
实验反思：实验结束后应先B．（填序号）
A．熄灭酒精灯      B．拔掉试管口上的单孔塞．

6．向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，则滤液中含有的溶质是FeSO₄（填化学式），滤渣中一定含有的物质是Cu（填化学式）．

5．一定质量的碳酸钙与200克质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应，求碳酸钙的质量．

4．欲除去氯化钙溶液中混有的盐酸，某同学设计了三种方案．分析回答问题．
（1）方案一：利用盐酸具有挥发性，给溶液加热蒸发，蒸干后再用水溶解．该方法会造成空气污染；
（2）方案二：加入过量的氧化钙或氢氧化钙，充分反应后过滤．该方案不合理，原因是能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙．
（3）方案三：利用CaCO₃难溶于水且具有能与盐酸的性质，加入过量的CaCO₃粉末，充分反应后过滤．

3．如何用化学方法区分家庭中常用的食盐和食用纯碱？写出简单的步骤．

2．我省海洋资源丰富，可以从海水中提取镁．流程如下：

现有含氯化镁9.5%的卤水500t，上述流程中，镁元素的损失总和为10%，经上述反应后可制得镁10.8t．

1．生活中处处都有化学，利用课本所学知识填空．
（1）下列生活用品中，所使用的材料属于有机合成材料的是A（填序号）．
A．塑料脸盆               B．纯棉毛巾            C．玻璃茶杯
（2）小王同学家今日菜谱：红烧肉、炒鸡蛋、清蒸鱼和米饭．从膳食营养平衡的角度上看，他们家还应该增加蔬菜或水果．
（3）家中铁制品很多，但处理不当易生锈，铁生锈的原理是：铁同时与水和氧气反应．铝也是常用的金
属，铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是铝和氧气反应生成了一层致密的保护膜．

20．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．