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科目: 来源: 题型:填空题

3.正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法.
(1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g;
②在 20℃时,将100g的水加入 30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到 30℃,该溶液的溶质质量分数为23.1% (计算结果精确到 0.1%);
③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液;
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(3)如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是AC   (填标号).

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科目: 来源: 题型:填空题

2.水是地球上一种最普通、最常见的物质.
(1)图1所示的是简易净水器,其中活性炭的作用是过滤和吸附.
(2)图2是电解水的简易装置,试管1中生成的气体是氢气,反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)水可以配制各种溶液.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸,需水的质量为880 g.
(4)我们曾经做如图3这一组实验,该实验得出的结论是B.(填写正确选项的序号)

①CO2密度比空气密度大         ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色     ④CO2不支持燃烧
A.①②B.②③C.③④D.①④
(5)金属与人类的生产生活密切相关,牢固掌握金属的知识十分必要.
①下列用途是利用了金属的导热性的是d.
a.铜做导线        b.金做戒指      c.铝合金做门窗   d.铁锅作炊具
②古代湿法炼铜的反应原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
③将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中,钠剧烈反应,可观察到熔成小球,在水面上游动,溶液变成红色.已知该反应还生成了一种可燃性气体.写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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科目: 来源: 题型:选择题

1.下列四个图象的变化趋势,能正确描述对应操作的是(  )
A.
向NaOH溶液中不断加水
B.
煅烧一定质量的石灰石
C.
向NaOH和Ba(NO32的混合溶液中加稀H2SO4
D.
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

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科目: 来源: 题型:解答题

20.工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等.某研究性学习小组展开了如下系列研究.
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体.
Ⅱ.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物.
Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊,还能被高锰酸钾溶液氧化而除去.
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物.

实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成,装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO2生成.写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2:

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳.
(1)反应①的化学方程式为CaSO4+(NH42CO3═CaCO3↓+(NH42 SO4.证明固体M中不含CaCO3的方法
是取样,加入足量稀盐酸,无气泡冒出(写出实验的方法、现象).
(2)反应②的化学方程式为(NH42SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下,K2SO4的溶解度小.
(3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO,乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验.
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体.
步骤一:称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g.(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)

步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克.试回答下列问题:
①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体.反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收.
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30:15:2,
计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)
③应用:丙同学经查阅资料知道实验室常用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔气体(发生装置如图4).经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速度以得到平稳的气流,下列改进方法可行的是ACD
A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器     B.将电石研成粉末
C.将锥形瓶置于冰水浴中             D.用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)

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19.黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图1:

(1)过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗.
(2)写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.
(3)反应I中若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中含有杂质Zn(NO32和Fe(NO32或Fe(NO33(填化学式).
(4)已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体,尝试写出反应II的化学方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(5)已知Cu(NO32•6H2O和Cu(NO32•3H2O的溶解度随温度的变化如图2所示.则由A点对应的溶液获取
Cu(NO32•3H2O的方法是蒸发浓缩、降温(或冷却)到30℃以上结晶、过滤.

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18.归纳法是学习化学最有效的方法之一.下列对部分化学知识的归纳正确的一组是(  )
A  对微粒的认识     B  对常识的认识
①氯化钠由钠离子和氯离子构成
②具有相同质子数的粒子属于同种元素
③带电的粒子不一定是离子
①洗涤剂除去油污是乳化作用
②塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C  对鉴别的认识      D   对概念的理解
①区分硬水和软水,加肥皂水
②区分氯化钾和二氧化锰,加水
③区分CO2和O2,用带火星的小木条
①使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液
②氯化铵与草木灰混合使用,可以增加肥效
③中和反应一定会有盐和水生成
A.AB.BC.CD.D

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科目: 来源: 题型:填空题

17.“物质的组成与结构决定物质的性质,性质决定用途,用途体现性质.”
(1)如一氧化碳也能 还原氧化铜,也有还原性.从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析,一氧化碳和碳具有还原性的原因是碳元素的化合价在反应中升高.
(2)由于CO分子和CO2分子的构成不同,导致它们的化学性质不同.

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科目: 来源: 题型:选择题

16.完全电解ag水,在正极上得到10mL气体,则在负极上得到的气体的质量和体积分别是(  )
A.a g,10mLB.$\frac{8a}{9}$g,5 mLC.$\frac{a}{9}$g,20mLD.$\frac{a}{9}$ g,5mL

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15.生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容.
(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是单质(填“单质”或“化合物”).
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示.下列说法正确的c.
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)如图2装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物.

①B装置玻璃管里可观察到的现象为红色固体变黑.
②C装置中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来,若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?

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14.下列实验方案能达到实验目的是(  )
选项 实验目的 实验方案
 A去除粗盐中的难溶性杂质溶解  过滤  洗涤  干燥
 B 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品,加入过量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液
 C 证明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 将白磷放入80℃热水中,不燃烧,通入氧气后白磷燃烧
 D 证明金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag将铜丝浸入AgNO3溶液中,表面析出银白色固体;再将另一根铜丝浸入FeSO4溶液中无明显现象
A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案