3．正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
②在 20℃时，将100g的水加入 30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到 0.1%）；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液；
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC   （填标号）．

2．水是地球上一种最普通、最常见的物质．
（1）图1所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和吸附．
（2）图2是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是氢气，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水可以配制各种溶液．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为880 g．
（4）我们曾经做如图3这一组实验，该实验得出的结论是B．（填写正确选项的序号）

①CO₂密度比空气密度大         ②CO₂能够与水发生化学反应
③CO₂不能使干石蕊纸花变色     ④CO₂不支持燃烧
A．①②B．②③C．③④D．①④
（5）金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要．
①下列用途是利用了金属的导热性的是d．
a．铜做导线        b．金做戒指      c．铝合金做门窗   d．铁锅作炊具
②古代湿法炼铜的反应原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
③将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色．已知该反应还生成了一种可燃性气体．写出该反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中不断加水
	B．	煅烧一定质量的石灰石
	C．	向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加稀H2SO4
	D．	足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

20．工业废料石膏（CaSO₄•2H₂O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
Ⅱ．石膏（CaSO₄•2H₂O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物．
Ⅲ．SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去．
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生品红溶液褪色现象证明有SO₂生成，装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO₂生成．写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H₂O↑+2CaO+2SO₂↑+CO₂↑
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳．
（1）反应①的化学方程式为CaSO₄+（NH₄）₂CO₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂ SO₄．证明固体M中不含CaCO₃的方法
是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出（写出实验的方法、现象）．
（2）反应②的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，该反应能析出K₂SO₄晶体的原因是该温度下，K₂SO₄的溶解度小．
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC_x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC_x中x的值进行如下实验．
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体．
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克．试回答下列问题：
①装置甲的作用是除去空气中的CO₂气体．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO₂气体被丙装置充分吸收．
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30：15：2，
计算确定CaC_x的化学式（请写出计算过程）
③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图4）．经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是ACD
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器     B．将电石研成粉末
C．将锥形瓶置于冰水浴中             D．用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）

19．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生产硝酸铜溶液的流程如图1：

（1）过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）写出酸浸时Fe₂O₃和稀硫酸反应的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）反应I中若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中含有杂质Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂或Fe（NO₃）₃（填化学式）．
（4）已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体，尝试写出反应II的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（5）已知Cu（NO₃）₂•6H₂O和Cu（NO₃）₂•3H₂O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取
Cu（NO₃）₂•3H₂O的方法是蒸发浓缩、降温（或冷却）到30℃以上结晶、过滤．

18．归纳法是学习化学最有效的方法之一．下列对部分化学知识的归纳正确的一组是（　　）

A  对微粒的认识	B  对常识的认识
①氯化钠由钠离子和氯离子构成 ②具有相同质子数的粒子属于同种元素 ③带电的粒子不一定是离子	①洗涤剂除去油污是乳化作用 ②塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C  对鉴别的认识	D   对概念的理解
①区分硬水和软水，加肥皂水 ②区分氯化钾和二氧化锰，加水 ③区分CO2和O2，用带火星的小木条	①使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液 ②氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效 ③中和反应一定会有盐和水生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”
（1）如一氧化碳也能 还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳具有还原性的原因是碳元素的化合价在反应中升高．
（2）由于CO分子和CO₂分子的构成不同，导致它们的化学性质不同．

16．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（　　）

A．

a g，10mL

B．

$\frac{8a}{9}$g，5 mL

C．

$\frac{a}{9}$g，20mL

D．

$\frac{a}{9}$ g，5mL

15．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质（填“单质”或“化合物”）．
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示．下列说法正确的c．
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）如图2装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．

①B装置玻璃管里可观察到的现象为红色固体变黑．
②C装置中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	去除粗盐中的难溶性杂质	溶解  过滤  洗涤  干燥
B	证明NaOH溶液部分变质	取少量样品，加入过量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
C	证明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点	将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D	证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag	将铜丝浸入AgNO3溶液中，表面析出银白色固体；再将另一根铜丝浸入FeSO4溶液中无明显现象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D