17．已知④⑤⑥均为复分解反应，且反应⑥常用于改良酸性土壤，①②③???属于不同类型的基本反应，且与④⑤⑥不同．
（1）请写出A化学式：Ca（OH）₂
（2）请写出反应?②的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

16．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．

（1）仪器a、c的名称是：a长颈漏斗，c水槽．
（2）实验室用KMnO₄制取O₂，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH（填字母序号），该发生装置的不足之处是试管口没有棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）
①易溶于水   ②难溶于水   ③不与水反应   ④密度与空气接近
⑤可与空气中某成分反应   ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表，并用简单的实验进行验证：

可能的原因	实验步骤	实验现象	实验结论
原因：			猜想的结论正确

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔 （C₂H₂）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有D（填装置序号）．

15．有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克．取该混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H₂SO₄的物质的量为（　　）

A．

0.05 mol

B．

0.1 mol

C．

0.2 mol

D．

无法计算

14．氮气在生产和生活中有许多重要用途，实验室利用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液和饱和氯化铵（NH₄Cl）溶液共热制取氮气，另外声称氯化钠和一种最常见的溶剂．
（1）写出该实验制取氮气的化学方程式NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O．
（2）请你从图中选择合适的发生装置C（填字母）讲如图氮气装置补充完整．
（3）氮气除了用排水法收集外，能否用排空气法收集？能或不能请写出理由不能；因为氮气的密度与空气十分接近，排空气法无法收集．
（4）连接装置后，要先检查装置的气密性，然后加药品，再用酒精灯加热待药品开始反应后，立即撤去酒精灯，因为NaNO₂和NH₄Cl本身受热也会分解产生气体，防止压强过大引起装置的爆炸．撤去酒精灯后反应仍继续，说明该反应放热．

13．根据下列信息回答有关问题：
氯气（化学式为Cl₂）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大．能与水反应生成盐酸和次氯酸（化学式为HClO）．Cl₂可用于漂白纸张、布匹以及饮用水消毒．实验室制氯气的反应如下：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）在实验室制取氯气应选择的发生装置C（填字母），收集氯气选择D装置，其中氢氧化钠的作用是吸收多余氯气，防止空气污染．
（2）写出次氯酸的酸根ClO^-（写离子的化学式）；次氯酸（化学式为HClO）中氯元素的化合价+1．
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）用B、E实验装置组合在实验室可制取氧气或氢气气体（填名称，填一种物质即可），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（5）工业上电解饱和食盐水可以得到氯气，同时还生成氢氧化钠，氢气．假如电解饱和食盐水时有58.5kg氯化钠参加反应，可以制得多少千克氯气？

12．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	反应中乙、丙两物质质量比为2：1
	C．	图示中x的数值为4
	D．	反应前后氢元素的化合价没有发生改变

11．某化学课堂围绕“酸和碱的中和反应”进行探究活动，请你参与学习并帮助完成与实验
相关的下列问题：
【演示实验】将一定量的稀盐酸加到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出问题】反应无明显现象，该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是NaCl和HCl；
猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：NaCl与NaOH．
【进行实验】为了验证以上猜想各小组分别进行实验
（1）有一组同学取少量小烧杯内的液体于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中一定没有氢氧化钠；
（2）以下各组证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是BD
A．加入金属铜片，无气泡
B．滴加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，搅拌后溶液变成无色
C．加入氢氧化钠溶液，搅拌后有水生成
D．加入大理石，产生气泡
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想一正确
【反思与拓展】关于实验中的细节：
（1）实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量；
（2）实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分、快速．

10．某班同学做验证银、铁、铜的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、稀盐酸、硝酸银溶液，实验结束后，同学们还对该实验的废液进行了研究．
（1）三种金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银，用化学方程式表示验证铜、银的金属活动性顺序的实验Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（2）小伟通过观察，认为废液中一定有铜离子，他观察到的现象是溶液显蓝色
（3）小业认为废液还可能呈酸性．为此，大家一起做了验证实验．
以下实验方案可行且操作正确的是BC
A．小松取一片pH试纸浸泡在废液中      B．小颖取废液加入到装有少量氧化铜的试管中
C．小莉取少量废液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
（4）实验结束后，大家一致认为，需要对废液进行无害化处理．为此，小兵认为只要把铁丝、铜丝、稀盐酸、硝酸银中的某一种药品放入废液中，充分反应就可以达到目的，你认为该药品是铁丝（填名称）．

9．将质量均为50g的甲、乙两种固体分别加入到100g水中，充分溶解后，剩余固体物质与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度随温度升高而增大
	B．	t1℃时，甲、乙的溶解度均为30g
	C．	温度由t1℃升高到t2℃时，乙溶液有固体析出
	D．	a、b、c三点溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b

8．关于实验的先后顺序不正确的是（　　）

	A．	教材上册：点燃氢气时，先验纯，再点燃
	B．	教材上册：高锰酸钾制氧气时，先检查气密性，再装入药品
	C．	教材上册：木炭还原氧化铜结束时，先从液体中撒出导管，再停止加热
	D．	教材上册：测定空气中氧气含量时，先将点燃的红磷伸入瓶中，再夹紧弹簧夹