17．碳酸亚铁（FeCO₃）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe²⁺、Fe³⁺（填离子符号），向滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学方程式为：①Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄；②Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．
（3）“调节滤液Ⅱ的pH至5-6”的操作中，若用pH试纸测定该溶液的pH，其操作步骤为用玻璃棒蘸取该溶液点到pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH．
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的基本反应类型是复分解反应．

16．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图中仪器①的名称是锥形瓶．
（2）通常情况下，H₂S是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸．实验室用FeS固体与稀盐酸反应制取H₂S时，应选择的发生装置为B（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空气，对余的H₂S可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O（氢硫酸能与碱发生中和反应）．
（3）实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

15．NH₄Cl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（　　）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

	A．	甲为NH4Cl的溶解度曲线
	B．	两种物质的溶解度均随温度升高而增大
	C．	甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
	D．	等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

14．某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PCl₃）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无极工业产品，无色液体、密度1.574g/cm³　（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H₃PO₃）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（　　）

	A．	H3PO3中磷元素的化合价为+3
	B．	运输途中应防雨淋和防高温
	C．	运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭
	D．	三氯化磷与水反应的化学方程式：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl↑

13．今年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	自然界的水资源丰富，无需节约用水
	B．	水是由氢、氧两种元素组成的化合物
	C．	水蒸气冷凝成水，分子不再运动
	D．	干冰和冰都是由水分子构成的

12．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙、丁为氧化物
	B．	转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1
	C．	该反应前后原子总数发生了改变
	D．	该过程体现无机物与有机物可相互转化

11．2015年，中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）而获得诺贝尔生理学或医学奖，下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素中氧元素的质量分数最小
	B．	青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成
	C．	青蒿素是有机化合物
	D．	青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5

10．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素，如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（　　）

	A．	氧元素的原子序数为8
	B．	氧元素与铝元素组成的化合物的化学式为AlO
	C．	铁原子的核外电子数为26
	D．	硅元素的相对原子质量为28.09

9．感受化学与人体健康的密切关系，下列说法不正确的是（　　）

	A．	使用含氟牙膏可预防龋齿
	B．	蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
	C．	缺铁会引起贫血症
	D．	缺碘易导致骨质疏松症

8．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．
（1）对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；
【分析归纳】反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
反应的实质：H⁺+OH^-═H₂O，反应能进行的原因是溶液中的H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓．反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动离子的数目减少．
（2）某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质

组合序号	①	②	③	④	⑤
组合物质	H2SO4 NaOH	H2SO4 CuO	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Mg	H2SO4 Ba（NO3）2

【记录和解释】待几组物质恰好完全反应后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中组合⑤与另外四组现象不同，请从反应发生的本质角度解释产生不同现象的原因其余四组是酸中的氢离子参加了反应，组合⑤氢离子没有参加反应．
（3）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g．
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
③计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．