4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	加热一定量高锰酸钾
	B．	将水通电电解一段时间
	C．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	D．	向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉

3．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%，由C₂H₄（乙烯）合成C₄H₈O₂（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（　　）

A．

O2

B．

H2O和CO2

C．

O2和H2O

D．

CH3CH2OH

2．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质肯定为纯净物的是（　　）

	A．	分子数比为1：1的H2和O2		B．	质量比为3：8的C和O2
	C．	质量比为1：5的CH4和O2		D．	分子数比为1：1的CO和O2

1．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌．现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示．

①步骤 I、II、III中均包含的操作名称是过滤．
②滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁．
③当观察到气泡不再产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应．
④步骤 III中加入的X是锌．
⑤实验结束后，生成0.1mol铜，请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数．（根据化学方程式列式计算）

20．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）
（1）分离室中进行的操作是过滤，该操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氢氧化钠溶液（填一种即可）
（4）结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：深海温度低且压强大，气体的溶解度会增大，所以科学家们的设想之一是将二氧化碳压入深海，以达到控制大气中二氧化碳含量的目的，请你谈谈科学家们的设想有什么不妥之处：二氧化碳和水反应会生成碳酸，会使海水的酸性增强．

19．如图所示的仪器和MnO₂、稀H₂SO₄、石灰石、稀盐酸等四种药品供选择，回答下列问题．
（1）仪器E的名称是酒精灯；
（2）用现有的仪器和药品在实验室里可以制取H₂、O₂、CO₂中的CO₂；
（3）在实验室里，利用化学反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑来制取氧气．
①除选用如图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是试管；
②若制取1.6g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾15.8g；
（4）在实验室里，常用块状的硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H₂S）气体，组装发生装置应选择如图所给仪器中的F和AC．

18．小燕同学做家务时，接触到了表中的生活用品：

生活用品	洗发液	“84”消毒液	洁厕灵	炉灶清洁剂
有效成分	表面活性剂	次氯酸钠	盐酸	氢氧化钠

（1）洗发液能除去头发上的油污，这利用了表面活性剂的乳化作用（填写“溶解”“乳化”“吸附”之一）．
（2）洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，因为两者混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═NaCl+H₂O+Cl₂↑，该反应是否属于中和反应？不是（填写“是”“不是”之一）．
（3）她选用洁厕灵清除水垢（主要含碳酸钙），其反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（填写化学方程式）．
（4）炉灶清洁剂需要密封保存，否则容易变质，其变质原理为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（填写化学方程式）．

17．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性-．
（2）铝合金被大量使用，源于铝有好的抗腐蚀性能，铝具有良好抗腐蚀的原因是通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
（3）铁制品锈蚀，铁制品生锈的条件是与水和氧气接触，回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径，某废铁粉中含Fe₂O₃80%（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到76t铁．
（4）我国第五套人民币硬币：一元币为钢芯镀镍（Ni）合金，伍角币为钢芯镀铜合金，已知镍能够发生如下反应：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂=FeCl₂+Ni，则Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe、Ni、Cu．
（5）现有氧化铁和铁的混合物12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为66.7%（计算结果保留至0.1%）．

16．在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如表

物     质	甲	氧气	二氧化碳	水
反应前质量（g）	40	48	1	2
反应后质量（g）	待测	0	45	29

关于此反应，下列认识正确的是（　　）

	A．	该变化的基本反应类型一定是置换反应
	B．	甲中肯定含碳元素
	C．	待测等于23
	D．	参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1

15．如图实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）

	A．	比较二氧化碳的含量		B．	研究二氧化锰的催化作用
	C．	配制氯化钠溶液		D．	区分硬水和软水