4．根据如图所示实验过程和提供的数据计算：

（1）反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）计算过氧化氢中溶质的质量分数．

3．“宏观、微观及化学符号相互联系”是化学学科的特点．
（1）“H₂”宏观表示氢气，微观表示一个氢分子．
（2）如图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图．
①化学变化中，碘原子容易得（填“得”或“失”）电子．
②NaI读作碘化钠．
（3）氨气燃烧反应的微观示意图如图2所示：
①氨气燃烧反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
②相对于传统的含碳燃料，氨气作为燃料具有的优点是产物是氮气与水，不会对造成温室效应．

2．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．
（1）日常生活中，常用肥皂水（填物质名称）来区别硬水与软水．
（2）水通电分解的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，该反应过程中，电能转化为化学能．
（3）农业生产中，欲配制100g质量分数8.1%的KNO₃溶液作为无土栽培的营养液，需水91.9g．
（4）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理降低燃烧物的温度．

1．将一定量金属粉末X放入盛有蓝色Cu（NO₃）₂溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的无色AgNO₃溶液，充分反应后过滤，得蓝色溶液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（　　）

	A．	X的金属活动性比Cu强		B．	X可能是金属Fe
	C．	滤液中一定含有Cu（NO3）2		D．	滤渣中一定含有Ag

20．制取氧气是初中化学重要的实验之一，兴趣小组进行如下探究．
探究一 氧气的制取

（1）a仪器名称：长颈漏斗；C图操作的名称：检查装置气密性．
（2）用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是B（填序号）．
写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
探究二  催化剂的选择
研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用，分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

温度/℃	Fe2O3	Al2O3	CuO	MgO
开始反应	470	515	305	490
剧烈反应	490	540	350	545

（3）上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用氧化铜作催化剂．
（4）加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
探究三 氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较
用如图装置进行实验，实验均以生成25mL气体为准，可能影响实验的因素均以忽略，相关装置和数据见下表：

序号	KClO3质量	催化剂质量	待测数据
①	2.45g	-	a
②	2.45g	0.51gMnO2	b
③	2.45g	0.51gCuO	c

（5）实验①的作用对比，上述实验中的“待测数据”是收集25mL氧气所需时间，若b＞c，（填“＞”、“=”或“＜”）可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好．

19．请按要求从下列物质中选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①CO；②NaHCO₃；③KNO₃；④CH₄；⑤N₂；⑥CaO．
（1）最简单的有机物④；
（2）具有还原性的有毒气体①；
（3）属于复合肥的是③；
（4）可以治疗胃酸过多症的物质是②；
（5）可作食品干燥剂的物质是⑥；
（6）空气中含量最多的物质是⑤．

18．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂药品或方法
A	CaCl2溶液	盐酸	过量的碳酸钙、过滤
B	CaO	CaCO3	适量的稀盐酸
C	CO2	HCl	通入饱和NaHCO3溶液
D	CO	CO2	足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（　　）

	A．	加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
	B．	少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
	C．	向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
	D．	t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是丙

16．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．下列实验设计不能达到目的是（　　）

	A．	鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液		B．	除去CO2中的氯化氢气体
	C．	干燥CO2		D．	验证化学反应前后质量守恒