8．回答下列问题：

（1）写出该反应的文字表达式为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，反应的基本类型是化合反应．
（2）氢气燃烧的文字表达式为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，氢气燃烧的实验现象有产生淡蓝色火焰、放出热量．点燃氢气前，需要检验纯度．

7．初中化学“绪言”中，描述了有关物质的变化和性质：
A．纯铁是银白色的    B．水的沸点是100度    C．白云变成了雨滴或雪花降落到地面
D．铁矿石冶炼成钢铁  F．钢铁能变成铁锈     E．煤着火燃烧，残余一堆灰烬．请分析：
属于物理性质的是AB     属于化学性质的是F
属于物理变化的是C     属于化学变化的是DE．

6．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括天然气、煤、石油
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）煤燃烧生成的CO₂、SO₂、CO等气体中，会引起温室效应的是CO₂．
（4）化工厂排放的SO₂可用某物质的粉末处理，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．X的化学式是CaCO₃．
（5）6月5日是世界环境日，中国主题是“向污染宣战”．下列行为中，符合环境日活动主题的是B．
      A．焚烧垃圾           B．开发新能源          C．提倡使用化石燃料            D．工业废水直接排入河中．

5．对二甲苯的化学式是C₈H₁₀，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸汽与空气可形成爆炸性混合物．下列有关对二甲苯的说法正确的是（　　）

	A．	对二甲苯是一种有机物
	B．	对二甲苯的相对分子质量是106g
	C．	对二甲苯中碳氢元素质量比为4：5
	D．	对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成

4．在一定温度下，将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入到50g水中，其五次实验数据记录如下表：（KNO₃的溶解能力随温度升高而增大）

实验次数	1	2	3	4	5
加入KNO3的质量（g）	30	40	50	60	70
所得KNO3溶液的质量（g）	80	90	100	105	105

根据表中数据分析回答下列问题：
（1）第4次起得到的KNO₃溶液为饱和溶液；
（2）在该温度下，50g水中溶解55gKNO₃刚好达到饱和，所得溶液的溶质质量分数是52.4%；
（3）要使接近饱和的KNO₃溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是降温；
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是AC（填字母）．
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．冰D．浓硫酸
（5）通过过滤操作可将上述（4）中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．

3．20℃，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后观察现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是甲；
（2）图2中一定为不饱和溶液的是乙；
（3）图3中表示乙的溶解度曲线图提N，P点表示的意义是30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解限度，所得数据记录如表所示：

序号	温度	水的质量	NaCl质量
			加入	未溶
①	20℃	25g	9g	0
②	20℃	50g	20g	2g
③	20℃	l00g	34g	0
④	20℃	125g	48g	3g
⑤	20℃	150g	54g	0

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是①②④⑤．

2．化学与生活、生产密切相关．
（1）空气中含量最多物质的化学式是N₂．
（2）现在灯泡你没金属钨作灯丝，不用其他材料，利用钨的性质是熔点很高．
（3）茶壶内的纱网可将茶叶和茶水分离，该设计和化学实验中过滤（操作）原理相似．
（4）生活汇总常用煮沸的方法将硬水软化，又可以杀灭病菌．
（5）+3价砷（As）元素的氧化物有毒，但我国科学家发现若使用微量可治疗急性早幼粒白血病，此氧化物的化学式是As₂O₃．
（6）档案材料常用碳素墨水书写，长期保存自己不变色，因为墨水中碳常温下化学性质很稳定．
（7）胃药“斯达舒”中氢氧化铝可以中和胃液中过多的胃酸（盐酸），此反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（8）在生活中可用食醋（主要成分为醋酸，醋酸的化学式简写为HAc）除去铁壶中的水垢（主要成分是碳酸钙），此反应的主要化学方程式是CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂O+CO₂↑，为什么加入食醋不能太多？过量醋酸会和铁壶中铁发生反应．
（9）人体缺少铁元素引起贫血，应食用适量的瘦肉、蛋黄、大枣、黑木耳等食物．
（10）实验时酒精洒出失火，用沙土扑灭的主要原理是隔绝空气．
（11）写出用一氧化碳和赤铁矿石炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

1．在一次关于金属的实验探究中，化学兴趣小组同学做了如下实验记录：
Ⅰ．将相同质量的镁粉和金属X的粉末分别加入到相同质量、相同浓度而且足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的体积V和溶液温度T与时间t的关系分别如图一和图二所示．

Ⅱ．将一定量镁粉和金属X的粉末加入到硫酸铜溶液中，有气泡产生；充分反应后过滤，得到固体甲和无色溶液乙．将固体甲加入到稀硫酸中，有气泡产生．
根据实验记录Ⅰ和Ⅱ分析，有如下说法：
（1）化学反应伴随能量变化．
（2）相同条件下，镁比X与稀硫酸反应更剧烈．
（3）在金属活动性顺序表中，镁和X都排在氢之前．
（4）镁粉和金属X的粉末加入到硫酸铜溶液中有气泡产生属于偶然现象．
（5）固体甲中肯定有铜和X，可能有镁；无色溶液乙中肯定有硫酸镁，肯定没有硫酸铜．
其中一定正确的是（　　）

A．

（1）（2）（3）（5）

B．

（2）（3）（4）

C．

（3）（4）（5）

D．

（1）（3）（5）

4．氯酸钾在高温条件下也可以制得氧气．将其加热至高温．一段时间后测得剩余固体中氧元素与钾元素的质量比为12：13，求已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数（　　）

A．

75%

B．

80%

C．

50%

D．

25%

3．下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	水结冰发生化学变化
	B．	水污染都是工业“三废”的任意排放造成的
	C．	电解水是电能转化成化学能
	D．	我国水资源丰富，无需节约使用