8．下列变化中，“与众不同”的是（　　）

A．

镁带的燃烧

B．

冰雪融化

C．

品红的扩散

D．

胆矾研磨

7．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4

（2）25℃时，Zn（OH）₂可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe₃O₄的实验流程如图：

【回答问题】
（1）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（2）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO₄═Zn（OH）₂↓+Na₂SO₄，或2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄（写一个即可）．
（3）溶液1所含溶质有硫酸镁、硫酸钠和氢氧化钠．
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为4.64g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于9.12%（精确到0.01%）．

6．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）A，
写出该反应化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，常选用装置B或装置C，C与B相比较，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）利用如图2所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好．实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b．
请联系所学知识回答下列问题
①试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，广口瓶中石灰水发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
②结束实验时，应先打开a，再关闭b，然后熄灭酒精灯，继续通入氮气直到冷却．
③请从两个不同角度评价该实验的优点：环保，节约能源．

5．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

综合上述实验现象，下列判断不正确的是（　　）

	A．	该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
	B．	原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠
	C．	原固体中一定含有的物质是氯化钾、镁和氧化铜，可能含有碳粉
	D．	实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的阳离子有3种

4．如图是利用缺铁性氧化物[Fe_（1-y）O]进行CO₂再资源化研究的示意图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
	B．	反应①不是置换反应，反应②是分解反应
	C．	反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
	D．	整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2$\frac{\underline{\;Fe（1-y）O\;}}{高温}$C+O2

3．下列是小丽同学从不同角度整理的有关空气的笔记，请你帮她补充完整．
（1）从组成成分认识空气：法国化学家拉瓦锡把液态汞放在密闭容器中连续加热12天，发现银白色的汞表面产生了一层红色的粉末状物质氧化汞，而密闭容器中的空气体积却减少了$\frac{1}{5}$．他对剩余的$\frac{4}{5}$的“空气”进行实验，发现它既不能供给呼吸，也不能支持燃烧．他又将红色粉末氧化汞收集起来再加热后又得到汞和气体，其气体体积恰好和原来密闭容器中减少的气体一样多．将这些气体再与容器中剩余的$\frac{4}{5}$气体混合，发现和空气一样．该实验第一次证明了空气是氮气和氧气组成的混合物．拉瓦锡还因此首先揭示了燃烧的本质，否定了“燃素说”．
后来的英国物理学家雷利从空气中分离出一定体积的氮气（质量为m₁）并与用含氮的化合物分解产生的相同条件下同体积的氮气（质量为m₂）进行比较，重复多次，结果均为m₁＞m₂，能对该现象作出的解释是分离空气得到的氮气中含有密度大于氮气的物质．
（2）用微粒观点认识空气：如用“”表示氮原子，“”表示氧原子．
①则“”可表示的微粒是氮分子（填名称）；
②已知，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中能表示空气的微观模型是C（填标号）．

（3）用变化的观点认识空气：把液态空气盛在一只烧杯中，将燃着的木条放在烧杯口，木条熄灭，而当液态空气蒸发余下约$\frac{1}{10}$后，再用带火星的木条伸入烧杯中，却观察到木条复燃，产生这一现象的原因是液态氮沸点低，先蒸发出来，不支持燃烧，过一会儿才蒸发出支持燃烧的氧气．
（4）用资源观点认识空气：空气作为重要的资源可以生产氮肥，其流程如图所示：

①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；
②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$6H₂O+4NO；
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅲ属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保视角认识空气：现在雾霾的产生与人类的生产活动有直接的关联，下列可能导致雾霾产生的有ABD（填字母序号）．
A．工厂加高烟囱排放废气
B．机动车使用高标号汽油
C．步行、骑自行车等出行工作或学习
D．发展高炉炼铁和水泥厂建设，促进我国城镇化建设
E．城市建设或道路建设中用纱网覆盖裸露的沙土堆．

2．传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：
（1）写出干电池正极材料主要成分的化学式：C；
（2）上述材料中属于金属材料的是Zn或Cu或（锌铜）（写一种）；
（3）MnO₂在实验室利用过氧化氢溶液制取O₂中起的是催化作用．
（4）干电池是把化学能转化为电能．

1．下列物质中不能与CuSO₄溶液反应的是（　　）

A．

Zn

B．

Al

C．

Ag

D．

Fe

20．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质．它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件略去）．
（1）X在反应①中起催化作用．
（2）写出有关物质的化学式：AH₂O₂．
（3）若F是红色物质，且不与稀硫酸反应，写出反应③的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，该反应的基本类型是置换反应．与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有碳．（填物质的名称，写一种即可）

19．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
（2）CO₂的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO₂，应选用的发生装置为A（填装置序号，下同），收集CO₂验满方法 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）实验室用锌与稀硫酸反应制取H₂，制取H₂前必须检查装置的气密性，取H₂反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
①若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入．
②实验中发现不能得到平稳的氧气流．小涛同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为上图中的装置C；二是将过氧化氢溶液加水稀释．如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为25克．