19．除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

	A．	水（泥沙）--过滤		B．	铜（氧化铜）--在空气中加热
	C．	二氧化碳（一氧化碳）--将气体点燃		D．	二氧化碳（氧气）--通过足量的石灰水

18．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：据此，下列结论一定正确的是（　　）甲溶液$→_{无晶体析出}^{蒸发10g水}$乙溶液$→_{析出晶体5g}^{蒸发10g水}$丙溶液．

	A．	若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定等于5g
	B．	若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g
	C．	乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同
	D．	若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法

17．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（　　）
①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④

16．饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水．水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来．如图是水的净化过程示意图，回答下列问题：

（1）常用的沉淀剂（絮凝剂）有明矾；
（2）若A中是小卵石和石英砂的作用是过滤；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是引流；
（3）若B中是粒状活性炭，其目的是吸附．
（4）进入水管网或水塔中的水是否是纯净物否；理由还含有可溶性杂质．

15．用化学用语填写下列空格：
（1）2个磷原子2P； 
（2）3个二氧化硫分子3SO₂；
（3）氧离子O^2-；
（4）氦气He；
（5）硫酸根离子SO₄^2- 
（6）水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{{H}_{2}}$O；
（7）氯酸钾KClO₃．

14．在蜡烛的燃烧实验中，观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，由此可以得出的结论是A
A．蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成      B．蜡烛中含有水
C．蜡烛中含有二氧化碳                D．蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．

13．空气中氧气含量的测定
（1）甲生按图1方案进行了实验，实验过程中观察到的主要现象是燃烧发出黄光、冒出浓厚的白烟，放出热量和烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；反应的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；该实验可得出的结论：氧气约占空气体积的五分之一；还可推知氮气具有的化学性质是不燃烧，不支持燃烧．

（2）乙生用上述实验装置测定的结果与正常值有较大的误差，其可能的原因是：红磷不足、装置漏气．
（3）丙生在装有水的培养皿中，固定一支点燃的蜡烛，然后将一个集气瓶倒扣在蜡烛上，用以检测空气中氧气的含量．主要现象蜡烛燃烧一段时间后熄灭和烧杯内的液面高于培养皿中的液面．结果进入瓶内的水与空气中氧气实际含量相比有较大的误差，原因是蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体．如何改进上述实验可使结果更准确用氢氧化钠溶液来代替水．

12．甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、二氧化碳中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧得更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次是（　　）

	A．	氧气、二氧化碳、空气		B．	二氧化碳、空气、氧气
	C．	空气、氧气、二氧化碳		D．	二氧化碳、氧气、空气

11．写出下列粒子或物质的化学符号：
（1）①2个铝原子2Al；②亚铁离子Fe²⁺；
③3个五氧化二磷分子3P₂O₅；④铁丝在氧气中燃烧后的产物Fe₃O₄．
（2）某粒子的结构示意图为，它的符号为F^-（填粒子符号）；
（3）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO₃）中，碘元素的化合价可表示为K$\stackrel{+5}{I}$O₃．

10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则图中代表的物质类别正确的是B    
A．②代表含氧化合物    B．①代表单质
C．④化合物                  D．④代表氧化物．