19．在化学反应前后肯定发生变化的是（　　）

A．

元素的种类

B．

原子的种类

C．

分子种类

D．

各种原子的数目

18．现有一些物质：①铁；②高锰酸钾；③五氧化二磷；④空气；用以上四种物质的序号填空：
（1）属于混合物的有：④；  （2）属于单质的是：①；
（3）属于氧化物的有：③；  （4）属于化合物的：②③．

17．氢气在空气中燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H₂O从该化学方程式中你可以获得哪信息？（写两条）：
（1）反应物是氢气和氧气，生成物是水；（2）反应条件是点燃．

16．有1.2克铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，充分燃烧后称得固体总质量为1.5克，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为0.3克．

15．下列不能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	铁在氧气中燃烧后固体质量增大
	B．	高锰酸钾加热后固体质量减轻
	C．	蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量
	D．	铁生锈后质量会增加

14．硝酸铵可发生如下反应：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4□．则□中的物质应为（　　）

A．

H2

B．

H2O

C．

H2O2

D．

HNO3

13．在化学课上老师向NaOH溶液通入CO₂后无明显现象．提出问题：如何通过实验证明CO₂与NaOH发生了反应．
【查阅资料】
①CaCl₂溶液可与Na₂CO₃溶液发生复分解反应．
②向CaCl₂溶液中通入CO₂，无明显现象；在水溶液中CaCl₂不与CO₂、H₂CO₃等物质反应．
【实验一】证明反应物之一CO₂消失了
（1）同学门设计了如右图所示的实验，打开分液漏斗活塞．向充满CO₂的广口瓶中滴入NaOH溶液．一会儿后可观察到的实验现象是气球变鼓．并据此现象判断NaOH与CO₂发生了化学反应．
（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO₂发生了化学反应．其理由是二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．据此，你认为上述实验应做的改进是设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变．
【实验二】证明有新物质Na₂CO₃生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na₂CO₃生成．
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl₂溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na₂CO₃生成．
（1）写出方案二发生反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）你认为上述实验方案不可行的是方案一，理由是装置中有剩余的二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊．

12．在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图1所示）；如图2为小强同学在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．请说出两组实验设计的共同优点及不同优点是什么？（答出一点即可）

11．某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

A．

Zn 和Fe

B．

Cu和Mg

C．

Zn和Cu

D．

Mg 和Al

10．将一定量的锌粉加入到FeSO₄、CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌
③滤液的颜色不可能为浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色．

A．

①⑤

B．

②④

C．

③④

D．

②③⑤