6．（1）今天是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体，我们对此气体展开了一系列探究：
①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：

猜想与假设	实验步骤	现象及结论
此气体可能是氧气	收集一瓶该气体，把带火星的木条伸入瓶中．	带火星的木条复燃，该气体是氧气．

产生此气体的化学方程式可能是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②我想制取该气体，采用的发生装置和收集装置可选取如图甲中的BC或BE（填序号）．
③如图乙装置收集该气体，气体由a端（填“a”或“b”）导入．
（2）某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究
【提出问题】氢氧化钠是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验操作	实验现象	实验结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，pH大于7．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质，于是对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，目的是除去碳酸钠，然后再向溶液中加入酚酞试液，通过观察溶液颜色的变化，说明溶液中含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）

5．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，其中属人体必需的微量元素的是铁、硒；
（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素．
（4）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙元素．
（5）材料对我们生活的影响越来越大，下列属于合成材料的是BD，属于复合材料的是C．（填序号）
A．镁铝合金     B．聚乙烯塑料      C．钢筋混凝土   D．合成橡胶
（6）下列方法不能防止钢铁腐蚀的是b．（填序号）
A．表面涂油      B．食盐水浸泡   C．表面镀铬．

4．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）₂]．他让同学们探究这瓶氢氧化钙是否全部变为CaCO₃而变质．
请完成如表：（已知氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水）

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 　　　 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①酚酞溶液不变色 ②产生气泡	氢氧化钙全部变为碳酸钙

氢氧化钙变质是由于与空气成分发生反应的缘故，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氢氧化钙应密封保存．

3．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO₂与NaOH溶液发生了反应的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

2．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．
【查阅资料】①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
②氯化钙、氯化钡、酒精溶液均呈中性．
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（实验一）进行如图所示实验：

（1）请写出下列化学方程式：①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
【实验结论】：固体酒精中氢氧化钠已变质．
为进一步确定氢氧化钠的变质程度，对无色溶液B中的溶质作了如下猜想：
猜想1：含有酒精、氢氧化钠、氯化钠
猜想2：含有酒精、氢氧化钠、氯化钠、氯化钙
猜想3：含有酒精、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠
（实验二）同学取实验一中的无色溶液B于两支试管中，按如图探究：

实验	方案1	方案2
现象	酚酞溶液变红色	产生白色沉淀
结论	无色溶液B中含有氢氧化钠	无色溶液B中含有碳酸钠

（2）同学认为方案1的设计不严密，不能证明无色溶液B中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．乙同学另取无色溶液B，加过量的氯化钡溶液，充分反应并静置后过滤，向滤液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色．
【实验结论】经讨论，甲、乙同学一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【扩展应用】氢氧化钠固体应该密封保存．

1．现有质量分数为0.15的硝酸钾溶液20g，质量分数为0.40的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为0.20的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则（　　）

	A．	还额外需要1.5g硝酸钾		B．	还额外需要2.5g水
	C．	还额外需要0.6g硝酸钾和3.4g水		D．	不需要额外的硝酸钾和水

3．实验室用大理石和盐酸制备CO₂．下列措施可使反应速率加快的是（　　）

A．

降低反应温度

B．

延长反应时间

C．

粉碎大理石

D．

加水稀释盐酸

2．下列有关物质用途的表述正确的是（　　）

	A．	小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
	B．	甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
	C．	工业用盐有咸味，可用于腌制食品
	D．	活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒

1．实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（　　）

A．

.集气瓶

B．

.坩埚钳

C．

.橡皮管

D．

燃烧匙．

20．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

双氧水

B．

铁锈

C．

冰水

D．

石灰石