8．下列条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（　　）

A．

20℃的饱和溶液

B．

20℃的不饱和溶液

C．

60℃的饱和溶液

D．

60℃的不饱和溶液

7．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的是（　　）

	A．	溶液中含氯化钠10克		B．	溶液质量为100克
	C．	每100克溶液中含氯化钠16克		D．	每100克水中含氯化钠16克

6．20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则该物质的溶解性为（　　）

A．

可溶

B．

易溶

C．

微溶

D．

难溶

5．下列加速固体溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（　　）

A．

加热

B．

把固体研细

C．

搅拌

D．

振荡

4．下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（　　）

A．

溶质的性质

B．

溶剂的性质

C．

温度

D．

搅拌

3．能证明20℃时硝酸钾的溶液已达到饱和的方法是（　　）

	A．	向20℃时的该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
	B．	取少量溶液降温到0℃，有固体析出
	C．	取出少量溶液升温到50℃，无固体析出
	D．	向20℃时的该溶液中加入少量水，溶液变稀

2．下列方法能使海水转化为饮用水的是（　　）

A．

过滤

B．

吸附

C．

搅拌

D．

蒸馏

1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中， 加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中	有气体产生， 气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量 品红溶液	品红溶液褪色

（4）现有实验后的HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=200．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

20．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　）

A．

甲＞乙＞丙

B．

乙＞甲＞丙

C．

丙＞乙＞甲

D．

甲＞丙＞乙

19．下列粗盐提纯所用的仪器中不属于玻璃仪器的是（　　）

A．

玻璃棒

B．

漏斗

C．

蒸发皿

D．

烧杯