10．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，NaCl前的化学计量数为2，观察到的实验现象是烧杯中有沉淀生成，天平仍然平衡．
小李观察到的现象是产生气泡，天平指针向右偏．
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
③你认为小刘的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：反应生成的二氧化碳气体逸出．
④请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以
是Fe（或NaOH）和CuSO₄（或H₂SO₄）（填化学式，注意以上四种药品均不能再用）．

9．被称为“生命之源”的水（H₂O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H₂O₂），都有“水”字．
（1）有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为B．（填序号）
A．它们是由同种分子构成        B．它们由同种元素组成
C．它们都是液体          D．在一定的条件下，它们都能产生氧气
（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远．某兴趣小组分别取水和双氧水做
以下实验得以证明．
Ⅰ：用下图Ⅰ做电解水的实验．①当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改．

Ⅱ：用上图Ⅱ所示装置（夹持装置已略去），测量10g5%的双氧水（H₂O₂）完全反应产生的氧气的体积．
①Y形管中发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②反应完毕，每隔1分钟读取气体体积，气体体积的读数逐渐减少，直至不变．气体体积读数逐渐减少的原因是：有部分氧气溶于水．（仪器和实验操作的影响因素除外）．

8．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行如图1“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

（1）如图1A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上．
①A瓶重新放回到天平上，天平能（填“能”或“不能”）保持平衡．
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？不能，理由是反应生成的二氧化碳从容器中逸出．
③从原子的角度分析“质量守恒定律”反应前后原子种类、总个数和质量都不变．
（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热．铜在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化铜．
①写出铜在空气中加热的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加热一段时间后，铜棒不能（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是铜棒加热的一端和空气中的氧气反应生成了氧化铜．
（1）图2是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m_前、混合后质量均为m_后）：
①甲组药品混合前、后质量关系为：m_前＞m_后，请解释原因反应生成的二氧化碳气体逸出，该实验若试剂不变，应如何改进此装置使反应在密闭容器中进行；
②乙组药品混合前、后质量关系为：m_前=m_后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是硝酸钠不能和氯化钡反应．

7．二氧化氯（ClO₂）是一种新型的自来水消毒剂，ClO₂相对分子质量67.5，氯和氧二种元素的质量比71：64，氯元素质量分数52.6% （结果精确到0.1%）．

6．4月初，一辆装载氢气的汽车在龙岩高速路口发生严重事故．事故现场，一个氢气罐发生泄漏并剧烈燃烧．面对这种情况，消防官兵用高压水枪向气罐喷水，同时组织氢气罐转移．经过几小时的奋战，险情成功被排除．回答下列问题：
（1）氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）氢气被誉为“未来最理想的燃料”，这是因为燃烧无污染、热值大、原料来源丰富．
（3）若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的微观景象是氧分子分成氧原子，氢分子分成氢原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子．

5．世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识．．
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧、森林砍伐．
（2）自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用；②海水的吸收．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（3）科学家正在研究将空气中过多的CO₂和H₂在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$CH₄+2H₂O．
（4）下列说法或做法符合低碳理念的是ABC （不定项，填序号）
A．纸张“双面低碳打印”技术服务于上海世博会  B．提倡骑自行车或步行的方式出行
C．在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具    D．国家应大力发展火力发电．

4．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是A （填字母序号），
其中二氧化锰的作用为催化．
装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集气瓶中水的作用是防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶 ．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的收集装置是C（填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

①装置I中的现象是无色变红色．
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M（填“K”、“L”或“M”），选择该装置的优点是防止空气污染．

3．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO₂，不吸收CO₂；
④碱溶液既吸收SO₂，又吸收CO₂．           试回答下列问题：
（1）MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）加入H₂O₂目的是在酸性条件下将FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Fe（OH）₃↓．
800℃
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑   
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）

①A中现象是：玻璃管壁出现淡黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是a（填字母），实验现象为产生沉淀；
a．Ca（OH）₂ 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．

2．下列物质：①氧化钙②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥金刚石⑦碱式碳酸铜加热完全反应后的固体物质⑧盐酸⑨水银．九种物质中用序号填写符合下列要求的物质
（1）属于混合物的是⑤⑧       
（2）属于单质的是②④⑥⑨
（3）属于氧化物的是①③⑦       
（4）属于金属单质是②⑨．

1．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）

	A．	分子是保持物质性质的一种粒子
	B．	物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
	C．	分子、原子、离子都可以直接构成物质
	D．	在化学反应中，任何离子都不能再分