10．碱式碳酸铜是一种难溶于水的绿色固体，受热易分解为氧化铜、水和二氧化碳．利用如图装置加热碱式碳酸铜一段时间，下列有关 描述正确的是（　　）

	A．	试管口有水珠生成
	B．	试管内的固体由绿色变为红色
	C．	烧杯内盛放 NaOH 溶液检验生成的 CO2
	D．	实验结束后应先停止加热，后将导管移出烧杯

9．归纳与比较”是化学学习的主要方法．下列关于CO₂与CO的不同点比较错误的是（　　）

	A．	组成：组成元素相同，碳元素的化合价不同
	B．	性质：CO2能溶于水，与水反应生成碳酸； CO难溶于水，但能燃烧
	C．	用途：CO2可用于光合作用、灭火等； CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
	D．	危害：CO2会造成“温室效应”； CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

8．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易潮解，还能与二氧化碳反应，所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═X+H₂O．试推断X的化学式为Na₂SiO₃．
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白：
①操作Ⅰ的名称是溶解．
②海水晒盐与下述操作中A的原理相同．
③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是过滤．
（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，预配成20%的溶液，需量取32.0ml蒸馏水，该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO₂充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g．
【提出疑问】通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题，按初中化学现有知识计算，8.0gNaOH若全部转化为Na₂CO₃，固体的质量应该为10.6g．
【查阅资料】向Na₂CO₃溶液中通入CO₂会生成NaHCO₃，请写出该反应的化学反应方程式：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
【讨论计算】上述反应中生成的Na₂CO₃的质量为5.3g；NaHCO₃的质量为8.4g；通入CO₂的质量为6.6g．

7．夏天人们在大量流汗之后，大量饮用白开水是最好的．错误．（判断对错）

6．燃放烟火爆竹会增加空气中PM2.5的含量．对．（判断对错）

5．元素钴（Co）有多种化合价，将11.9gCoCO₃在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO₃在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是（　　）

	A．	CoCO3+O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$CoCO2+CO2		B．	2CoCO3+O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$2CoCO2+2CO2
	C．	4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$2Co2O3+4CO2		D．	4CoCO2+3O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$2Co2O3+4CO2

4．越来越多的人开始关注雾霾天气与健康的问题，关于雾和霾的认识，下列说法中正确的是（　　）

	A．	霾是大量的小水滴或冰晶浮游在近地面空气层中形成的
	B．	雾和霾是两种不同的天气现象
	C．	雾是由悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒形成的
	D．	雾对人体健康影响不大，但霾有害健康

3．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
（2）O₂的制取方法有多种，若用加热高锰酸钾固体制取O₂，应选用的发生装置为A（填装置字母序号），用排空气法收集的装置为D；若以氯酸钾和二氧化锰为原料反应制取O₂，其中二氧化锰起催化作用，该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．
①若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入．
②实验时发现氧气流很不平稳．小涛同学提出可以从如下两个方面加以改进：
一是将制取的装置由B换为图中的C装置（填装置字母序号）；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为25克．

2．利用如图装置可进行气体性质的探究实验．a处通入无色气体（可能是H₂、CO或CO₂）；b处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是CuO或C），c处试管中盛放澄清石灰水．下列说法正确的是（　　）

	A．	若为H2与CuO的反应，b处玻璃管观察到现象为：黑色氧化铜变成红色的铜
	B．	若为H2与CuO的反应，为了进一步确定另一产物是水，需要b、c之间增加一个盛有硫酸铜溶液的试剂瓶
	C．	若为CO与CuO的反应，化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
	D．	若为CO2与C的反应，d处导管尖嘴口需用酒精灯点燃主要目的是：证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO，并进行尾气处理

1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO₃；
②CaCl₂溶液呈中性
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生．据此现象小玲认为NaOH未变质．你认为该结论是否正确？不正确请说明理由若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡．
为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证．请将下表补充完整．

实验步骤	反应方程式	实验现象	结论
①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl	产生白色沉淀	猜想Ⅲ正确
②对①进行过滤，向滤液中滴加 酚酞试液		溶液变红

【反思评价】
（1）在实验步骤 ①中为什么要加入过量的CaCl₂溶液？检验并除去碳酸钠
（2）小玲同学认为在实验步骤 ①中可以用Ca（OH）₂ 溶液代替CaCl₂证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对样品中氢氧化钠的检验．