20．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）B装置中的注射器与实验室中常见的仪器分液漏斗作用相同．
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式．
（3）C装置有多种用途，请写出一种用途并举例说明．

19．化学兴趣小组的同学们正在探究“化学反应中反应物和生成物的质量关系．”

【提出问题】物质发生化学变化后，总质量是增加、减少还是不变呢？
【制定计划】欣欣同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示，明明同学设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在实验过程中都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
【收集证据】欣欣在实验中观察到的实验现象为：铁钉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，天平仍然平衡；明明的实验发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【实验结论】欣欣认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
明明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等；
【反思与评价】①请分析欣欣实验中铁钉需要用砂纸打磨的原因除去铁钉表面的氧化物；
②请你帮助明明分析他在实验中得到“在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等”的原因反应生成的二氧化碳逸出．
③请从具体的反应物和生成物的角度分析欣欣实验中天平平衡的原因反应的铁和硫酸铜的质量和等于生成的硫酸亚铁和铜的质量和；
④我们设计实验来验证化学反应的质量关系时应注意有气体参加或生成时，反应应该在密闭容器中进行．

18．为了测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据氯化钙的质量列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式；$\frac{106}{111}$=$\frac{x}{11.1g}$
（3）样品中碳酸钠的质量分数为80%；
（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉11.6g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为11.7%；
（5）若用上述纯碱样品132.5t制取烧碱，则可制得纯度为80%的烧碱100t．

17．甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里．乙班课外兴趣小组的同学进行了如图所示的探究，请回答：

（1）由步骤②实验现象推知，甲班同学所用的固体反应物是KClO₃（写化学式）
（2）写出②中出现白色沉淀的化学方程式AgNO₃+KCl=KNO₃+AgCl↓
（3）向步骤④所得溶液中加入氢氧化钠溶液可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式是Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（4）由上述实验判断固体A中一定含有碳、氧化铁和二氧化锰（写名称），并写出反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑和3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
（5）老师请小明同学设计方案测定该实验中用到的稀硫酸中溶质的质量分数，小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入部分硫酸溶液后称量，总质量为50.2g．之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨除去铁锈），放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为61.9g．请计算
①反应后产生气体的质量0.1g
②计算该硫酸溶液中溶质的质量分数14.5%
③计算所得溶液中溶质的质量分数20.8%（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

16．根据如图所示装置回答下列有关问题

（1）检查A装置气密性的方法是用止水夹夹住导气管，从分液漏斗向下加水，一段时间后，形成稳定的液柱，说明气密性良好
（2）若装置B用排水法收集氧气，进气口应为b端（选填“a”或“b”）
（3）用装置B除去CO₂中HCl气体应加入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
（4）对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点
（5）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是不支持燃烧也不燃烧
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

15．为测定21.2g久置于空气中的氢氧化钠变质程度．将其配制成500ml溶液，分别取出50ml用两种方法进行测定．

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量的BaCl2溶液	产生BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量的稀硫酸	产生CO2气体0.44g

现任选一种方法的数据，通过计算说明氢氧化钠的变质程度．（写出计算过程及结果）

14．下列归纳完全正确的一组是（　　）

A．化学之最	B．化学与生活
①密度最小的气体是氢气 ②地壳中含量最高的金属是铝 ③天然存在的最硬的物质是金刚石	①衣服上的油污：可用汽油除去 ②冰箱的异味：可用活性炭吸附 ③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去
C．物质保存方法及解释	D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止吸水变稀 ②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃	①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁 ②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等 ③施用过量化肥、农药来增加粮食产量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	向稀盐酸中不断加水
	B．	向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
	C．	分别向等质量的铁、锌中滴加稀盐酸
	D．	20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

12．侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人．

11．填一填：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应．燃烧必须同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度要达到着火点．