20．结构决定性质，性质决定用途．
（1）石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，但是两者的物理性质不同；
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在大量的氢离子．

19．图1中A是钠元素在元素周期表中的部分信息，图1中B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）钠原子最外层电子数=1． B图中 该粒子的符号是Na⁺．
（2）图2是钠与某物质发生化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

18．某工厂排放的废水中含有少量硫酸，需经处理呈中性后排放．小明取废液样品30g于烧杯中，向其中逐渐滴加2%的NaOH溶液，并不断搅拌，恰好完全反应时，消耗掉NaOH溶液20g．
分析并计算：
（1）用pH试纸或者pH计可以测定溶液的酸碱度．
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.01%）．

17．为测定AgNO₃溶液中溶质的质量分数，某同学取一定质量的NaCl溶液，向其中加入200g AgNO₃溶液，生成沉淀的质量与所加AgNO3溶液的质量关系如图所示．
分析并计算：
（1）M点所示溶液中的溶质是硝酸银、硝酸钠．
（2）AgNO₃溶液中溶质的质量分数．

16．某化学兴趣小组用铁粉与炭粉的混合物进行了如图所示的实验．
请分析并计算：

（1）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量．

15．如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分说明．
小雨同学为了确认标签中碳酸钙的含量是否属实，取了10片钙片，研磨成粉末后与100g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应）．恰好完全反应后称得剩余物的质量为108.1g，分析并计算：
（1）标签中碳酸钙的含量是否属实？
（2）每天服用的钙片中，所含钙元素的质量是多少？

14．根据如图所示装置回答相关问题．

（1）仪器X的名称是分液漏斗．
（2）若用B收集氧气，进气口应为b（选填“a”或“b”）端．
（3）对比C和D的实验，可以得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点．
（4）某同学连接AEF进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，F中溶液变浑浊，则E中的现象说明A中产生气体所具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大．
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

13．针对物质发生化学变化前后，各物质总质量是否发生改变，化学小组的四位同学设计了如下实验进行探究，分析并回答相关问题．
（1）提出假设，物质发生化学变化前后各物质的质量总和不变．
（2）设计并进行实验：甲、乙分别设计了如图A、B所示实验装置和药品进行实验，他们在药品混合前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

①A实验中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，B实验中铁钉与硫酸铜溶液反应时的实验现象为铁钉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色．
②丙进行了如图C所示的实验：将红热的玻璃管接触白鳞使其燃烧，并且正确称量了变化前后的质量，若装置的气密性良好，实验过程中小球的变化是先变大后变小，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）实验结论
甲认为：化学变化前后，各物质的质量总和会发生改变．
乙、丙认为：化学变化前后，各物质的质量总和不变．
（4）你认为乙、丙的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变．
（5）丁进行了如图D所示的实验，来证明化学变化前后，各物质的质量总和相等，你认为丁的设计不合理（选填“合理”或“不合理”），理由是铁和硫酸锌不能反应．

12．溶液在生产、生活中的应用非常广泛，请认真分析下列各图，回答相关问题．

（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20gNaCl加入到50g水中形成溶液的质量为68g．
（2）如图Ⅱ所示，打开汽水瓶，冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强的关系是随压强的减小而减小．
（3）向图Ⅲ所示烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有固体析出；乙试管内溶液中溶质的质量分数不变（选填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）如表是氯化铵在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	29.4	37.2	45.8	55.2

20℃是按照图所示进行实验操作：

分析B中的溶液时饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液溶质和溶剂的质量比为2：5．

11．我国2016年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．请回答下列与水有关的问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）．
A．蒸馏水   B．河水   C．自来水  D．硬水
（2）如图1是电解水的实验装置，该装置可将电能转化为化学能，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，基本反应类型为分解反应，图中B试管收集的气体用用带火星的木条检验，本实验得出了水是由氢元素和氧元素组成的结论．
（3）生活中，当水的硬度大或者病菌过多时，可以采取煮沸的方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用肥皂水来鉴别．
（4）如图2所示的建议净水器中，活性炭的作用主要是吸附水中的色素和异味，
（5）水体富营养化主要是因为水中N和P（选填“N和P”或“Ca和Mg”）元素含量过多造成的、
（6）请举一个生活中节约用水的实例：洗菜的水浇花，随手关水龙头．