9．通过如可以说明燃烧条件之一是物质具有可燃性，但这个实验不能在精灯上加热时间过长原因是水分蒸发后，温度达到着火点，棉花也燃烧．

8．化学兴趣小组的同学发现试验台上一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），他们提出可能是Na₂SO₄、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究．
查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH如表

溶液	Na2SO4	NaHCO3	Na2CO3
pH	pH=7	pH＞7	pH＞7

（1）你认为该溶液不可能是NaHCO₃．
（2）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究

实验步骤	现象	结论
①取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡．	产生白色沉淀	该溶液是Na2CO3溶液
②继续滴加过量稀盐酸，振荡	白色沉淀全部溶解，产生气泡

（3）小芳认为上述设计步骤有一步可以不要，请你分析是第①步，请你也设计一个简单的实验方案，你的方案是实验步骤：取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：该溶液是碳酸钠溶液（写出实验步骤、现象及结论）．
（4）为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意标签向着手心．

7．某化工厂生产烧碱的工业流程图如下，请分析回答下列问题：

（1）请写出X物质在化学实验室中的一种用途：清洗仪器等．
（2）生石灰的化学式为CaO，与X反应生成A的基本反应类型是化合反应．
（3）反应池中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）操作①的名称是过滤，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂（写化学式）．

6．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
 
（1）X溶液中溶质的化学式是K₂CO₃．
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（3）加入过量盐酸的目的是完全除去滤液中的KOH和K₂CO₃．
（4）若用主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃的滤渣制取纯净的CaCl₂固体．开始进行的操作是：在装有滤渣的烧杯中加入足量的盐酸使其完全反应得到混合溶液；请你完成后续实验操作在混合溶液加入过量的Ca（OH）₂后过滤；在滤液中加入过量（或足量）的盐酸，再进行蒸发结晶（或蒸发溶剂）．

5．小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液（如图所示），询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂．于是她对溶液的成分进行了以下探究．
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液中的任意两种．
【查阅资料】①Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液呈碱性，NaCl溶液、Na₂SO₄溶液呈中性；
②碳酸氢钙可溶于水；
③2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
【设计方案并进行实验】分别取少量瓶中溶液进行以下实验；

实验步骤	实验现象	实验结论
实验1：分别测定两种溶液的pH	两种溶液的pH均大于7	两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
实验2：	均有气泡产生	两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验3：滴加适量氯化钙溶液	1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象	1号溶液是Na2CO3溶液 2号溶液是NaHCO3溶液．

【实验反思】小红经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液，写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

4．有一瓶标签残缺的无色溶液如图所示．

【提出问题】该溶液的溶质是什么？
【分析问题】根据老师的介绍及试剂的存放规律，该溶液的溶质可能是Na₂CO₃、NaOH、或NaHCO₃中的一种
【查阅资料】20℃时几种物质的溶解度如表：

物质	Na2CO3	NaOH	NaHCO3
溶解度（g）	20	40	10

【解决问题】
（1）通过分析该溶液一定不是NaHCO₃，理由是20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数小于10%；
（2）该溶液到底是什么，请完成实验设计：

操作步骤	观察到的现象	结论
取溶液少量于试管中加适量的氯化钙溶液	出现白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液

（3）写出生成白色沉淀的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（4）能否用酚酞试液判断溶质的种类，理由是不能，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．
【反思】造成试剂瓶标签破损的原因，从实验操作及药品性质分析可能是倾倒液体时标签没有向着手心，流下时腐蚀了标签．

3．下列有关催化剂的说法中正确的是（　　）

	A．	催化剂就是二氧化锰
	B．	催化剂能降低物质的化学反应速度
	C．	在化学反应前后催化剂的状态没有改变
	D．	催化剂可以使反应物进行反应且反应前后化学性质没有改变

2．化学实验中分离混合物常用的方法有沉降、过滤、蒸馏．若要得到净化程度较高的水，可采取蒸馏的方法来制取．

1．下列4个图象能正确反映变化关系的是（　　）

	A．	向一定质量的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
	B．	向一定质量的稀硫酸中加入锌片
	C．	加热一定质量的高锰酸钾固体
	D．	向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

20．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们的化学性质既有相似之处，又有不同之处，如图体现了酸类物质的化学性质，其中X与图中所给其他物质的类别不同，结合此图回答下列问题．

（1）稀硫酸中阳离子的符号是H⁺，图中只生成盐和水的反应有③④（填序号）．
（2）图中①的现象是红．
（3）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）₂反应，则X可能是Na₂CO₃（填化学式）．
（4）若此酸为稀硫酸，反应②、③的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液中溶剂的质量是92.0g．