19．空气中的固体颗粒物如PM_2.5、PM₁₀、PM₁₀₊等过多易形成雾霾，它容易诱发呼吸道疾病．根据国务院发布的新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是（　　）

A．

一氧化氮

B．

二氧化硫

C．

二氧化碳

D．

PM2.5

18．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈无色，此时溶液中的溶质有NaCl、HCl（不包括指示剂）
（3）计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

17．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
	B．	白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
	C．	某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质一定是单质
	D．	某反应属于置换反应，则一定生成单质和化合物

16．实验室常用的制备气体的部分装置如图所示，请根据要求完成问题．

①写出图中编号仪器的名称：a铁架台，b长颈漏斗
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，应选用的发生和收集装置是AD（填装置编号），其中二氧化锰的作用是催化作用．
③用装置C做气体发生装置的适用范围是块状固体和液体不需加热的反应．
④某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料．

试管编号	实验步骤	现象		结论
甲	稀盐酸中放入粉末状碳酸钠	反应剧烈	产生 大量 气泡	选择稀盐酸和块状碳酸钙为原料最合适，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
乙	稀盐酸中放入粉末状碳酸钙
丙	稀盐酸中放入块状碳酸钙	反应平稳

⑤两组同学将④中甲、乙、丙三支试管的剩余溶液倒入各自的废液缸中，观察到了不同的现象，记录并分析如下．

	倒入废液缸前的现象	倒入废液缸后的现象	相关分析
第一组	各试管中均无固体	有气泡产生	试管甲中剩余溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
第二组	各试管中均无固体	无明显现象	废液缸中溶液的溶质是一定有NaCl、CaCl2，可能有HCl．

15．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答．
①t₂℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲
②t₁℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是140g．
③t₂℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲，a%的取值范围是≤37.5%．
④将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃，下列说法正确的是AD．
A．t₁℃时溶质质量分数：甲=乙    B．t₁℃时溶质质量：甲=乙
C．t₁℃时溶剂质量：甲＞乙         D．析出晶体质量：甲＞乙．

14．在一次用餐中，某同学对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行了探究．
[查阅资料]（1）固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；
（2）氯化钙和氯化钡溶液均呈中性．
（3）Na₂CO₃溶液呈碱性
[提出问题]固体氢氧化钠是否变质？
【猜想假设】
猜想（1）：固体氢氧化钠没有变质．
猜想（2）：固体氢氧化钠全部变质为Na₂CO₃．
猜想（3）：固体氢氧化钠部分变质．
【设计方案】
（1）取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，写出产生沉淀的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）为进一步确定氢氧化钠变质的程度，他取烧杯中上层清液加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】固体酒精中氢氧化钠部分变质．
【反思与交流】实验中加入足量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钙．
（3）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择的A（填序号）
A．Ba（OH）₂      B．CaCl₂      C．H₂SO₄．

13．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围应为2.3≤pH≤7.8（提示：找出PH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如“边界值1＜PH＜边界值2”等等的不等式来表示PH范围），其目的是让铁离子和氯离子完全沉淀．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（4）酸化的目的是：除去过量的氢氧化钙．所加试剂Y 名称为盐酸
（5）蒸发结晶要保持在160℃，为什么温度不能太高：由于要制备的是水合物，温度太高会导致水合物分解脱水．
（6）若所测样品 CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一是过程中除去了铁离子和氯离子，而钠离子没有去除，导致得到的水合物含有钠的化合物．

12．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．（提示：①在溶液中，Fe 与Fe³⁺ 能发生反应生成Fe²⁺．②在溶液中，Fe²⁺与 H₂O₂ 能发生反应生成Fe³⁺）．

（1）沉淀1中含有的金属单质是Cu、Fe．
（2）写出铁屑与废液中三氯化铁发生反应的化学方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．写出加入过氧化氢溶液后，其与Fe²⁺反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是BD（填字母）．
A．BaCl₂       B．BaCO₃        C．NaOH         D．Ba（OH）₂
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，加入Na₂SO₄溶液（或硝酸银溶液），如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净．
（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为蒸发浓缩（或蒸发、加热、加热蒸发等）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

11．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H₂S等有毒气体，如图为天然气合成氨（NH₃）的工艺流程：

（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；
（2）①处加入Fe₂O₃•H₂O的目的是除去硫化氢；
（3）②处CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，反应的化学方程式是（反应条件略去）CH₄+2H₂O（气）=CO₂+4H₂；
（4）该流程中可循环参与的物质是Fe₂O₃•H₂O．

10．如图中A、B对比说明燃烧需要的条件是燃烧需要氧气（或空气），若B、C同样证明此条件，并且时间短现象明显，可以向烧杯C中最好加入固体、液体为①（填序号）
①Na₂CO₃（粉末）    HCl（稀）        
②NaOH（粉末）     HCl（稀）
③大理石（块状）HCl（稀）             
④大理石（块状） H₂SO₄（稀）