6．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．
称取该纯碱样品10g，加入到盛有50g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液的质量为56.7g．请你计算：
（1）反应中产生的CO₂的质量是3.3g．
（2）求该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．（写出具体计算过程）

5．如图所示，在实验台上放置三瓶气体，集气瓶A盛有C0₂、O₂、H₂中 的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种．小刚和小强想对瓶中气体进行探究．
（1）他们由放置方法判断，A瓶中的气体是H₂．
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种．
?小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象．按小刚的方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是O₂．
?小强的方案：将一种无色澄清溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化．
小强所选的是Ca（OH）₂ ．
（3）该空多余小刚认为C瓶没有气体，小强认为有空气，请你设计实验验证，得出结论：将燃着的木条伸入空气中，气体能照常燃烧，无任何变化，说明瓶中是空气，如果燃着的木条熄灭，说明瓶内没有气体．．

4．我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（　　）

	A．	含碳元素和铝元素		B．	具有导电性
	C．	是一种碳单质		D．	具有可燃性

3．有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素．五种物质间的转变关系如图：
①E$\stackrel{通电}{→}$A+B　  　②A+D$\stackrel{点燃}{→}$C
根据以上回答问题：
（1）写出A、C的名称：A氧气，C二氧化碳．
（2）C和D内含有的同一种元素的符号是C；A、C、E含有的同一种元素的符号是O．

2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子六种粒子中选择填空
带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；原子核中不一定存在的是中子．
原子的质量主要集中在原子核；原子核中一定不存在的是电子；不显电性的粒子是分子、原子、中子．

1．现有下列实验仪器，请按要求填写空白（①、②用字母填空）

①加热少量液体时要用到的容器AC．
②吸取和滴加少量液体时要用到E．
③量取一定量液体除了图中某仪器，还需要量筒（填仪器名称）

11．已知，无水FeSO₄在t℃时可发生如下反应：aFeSO₄$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bFe₂O₃+cSO₂↑+dX↑．取152g无水FeSO₄，在t℃时充分加热，使之完全分解，将产生的气体产物通入足量稀硫酸（已知SO₂气体不能被浓硫酸吸收），浓硫酸质量增加40g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加32g，则下列说法正确的是（　　）

	A．	X化学式可能是H2O		B．	剩余固体的质量为80g
	C．	生成SO2和X气体的总质量为32g		D．	方程式中a：c=1：1

10．通过下列实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率，比较MnO2和CuO的催化效果
	B．	通过观察乙装置试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱
	C．	通过观察丙装置气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应
	D．	通过观察丁装置干燥的烧杯壁是否出现水滴，判断点燃的气体是甲烷还是氢气

9．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	所用试剂	主要实验操作
A	CO2（HCl）	KOH	洗气
B	CO（H2）	CuO	加热
C	CaO（CaCO3）	H2O	过滤
D	NaCl（Na2CO3）	HCl	蒸发结晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	CaCl2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO
	B．	SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4（稀）$\stackrel{Fe}{→}$Fe2（SO4）3
	C．	Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Fe（OH）3
	D．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaCl溶液}{→}$CuCl2