16．室温下，在pH=1的溶液中可大量共存的是（　　）

	A．	K+、Cl-、SO42-、OH-		B．	Na+、SO42-、NO3-、CO32-
	C．	Ba2+、NO3-、Cl-、SO42-		D．	NH4+、Cl-、NO3-、SO42-

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	pH＜7的雨水都叫酸雨
	B．	pH＜7的溶液pH越小，溶液酸性越弱
	C．	pH＞7的溶液，pH值越大，溶液碱性越强
	D．	用蒸馏水润湿的pH试纸去测定某溶液的pH值时，则测得的值应会偏小

14．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

液体加热

13．厨房中的下列物品，其制作材料是合成材料的是（　　）

A．

陶瓷汤碗

B．

塑料淘米箩

C．

精铸铁锅

D．

竹质隔热垫

12．生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（　　）

A．

食物变质

B．

高炉炼铁

C．

干冰升华

D．

光合作用

11．如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手．
图甲是某种型号干电池的剖面．

实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵．
由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．设计回收物质的流程如图乙所示．
（1）操作1和操作2的名称都是过滤．
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是除去炭粉．
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的催化剂．
（4）滤液2中溶质的成分有氯化铵、氯化锌（或NH₄Cl、ZnCl₂）．
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；，基本反应类型是置换反应．
（6）锌与铜的金属活动性强弱为锌的金属活动性比铜强（或铜的金属活动性比锌弱）．．要比较这两种金属活动性强弱的方法很多，①用这两种金属分别和酸反应，根据反应现象不同可得，②请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：锌粒和硫酸铜溶液．

10．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO		B．	2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
	C．	C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O		D．	H2CO3═H2O+CO2

9．下列物质呈碱性的是（　　）

A．

柠檬汁pH=3

B．

炉具淸洁剂pH=12

C．

蒸馏水pH=7

D．

厕所淸洁剂pH=2

8．空气是一种宝贵的资源，下列措施不利于提高空气质量的是（　　）

	A．	改进汽车尾气净化技术		B．	开发新能源代替化石燃料
	C．	植树、造林、种草		D．	节假日燃放烟花爆竹

7．下列物质由离子构成的是（　　）

A．

H2

B．

NH3

C．

NaCl

D．

Mg