科目： 来源： 题型：解答题

6．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

（1）煮沸的目的是除去二氧化碳、氯化氢等气体；
（2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃═CaO₂+2NH₄Cl．
【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O₂，得到O₂的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数．

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5．用金属铁通过一系列转化，可以制备新型消毒、净水剂K₂FeO₄．流程如下：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是Cu、Fe（用化学式表示）；反应①后经过过滤操作可分别得到固体B和溶液A．
（2）反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是分解反应．
（3）请写出反应②的化学方程式FeSO₄+2KOH=Fe（OH）₂↓+K₂SO₄．
（4）如果所得净水剂K₂FeO₄的质量为19.8kg，则理论上参加反应的铁的质量为5.6kg．

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4．从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一．下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

（1）由图甲可知，反应中得到电子的是氯原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第三周期．
（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子．
（3）图丙表示反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；NaClO₂中氯的化合价是+3．
（4）由图可知氯化钠是由离子（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为SrCl₂ ．

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3．甲、乙、丙三种物质能够实现如图所示转化的是（　　）

选项	甲	乙	丙
A	Na2CO3	CO2	CaCO3
B	NaOH	NaCl	NaNO3
C	CuO	CuSO4	Cu
D	Fe	Fe2O3	FeSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目： 来源： 题型：选择题

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20．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应前后分子数目没有改变		B．	乙、丙均属于氧化物
	C．	甲、丙完全燃烧后的产物相同		D．	一个丙分子中含3个氢分子

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科目： 来源： 题型：填空题

科目： 来源： 题型：实验探究题

17．设计对比实验是实验探究的重要方法．

实验 编号	一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高	二、品红扩散的探究	三、铁钉锈蚀条件的探究
实验 设计
实验 分析	（1）本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加石灰水的量相同．	（2）该实验的目的是探究分子运动速率与温度的关系．	（3）一周后，左边试管中铁钉生锈．探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是将无锈的铁钉放在干燥的氧气中．