6．下列学习用品，主要利用金属材料的是（　　）

A．

钢制圆规

B．

塑料直尺

C．

布文具袋

D．

2B铅笔

5．钼为人体必需的微量元素，钼元素的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	钼的元素符号为MO		B．	钼属于金属元素
	C．	钼原子中的中子数为42		D．	钼的相对原子质量是95.96g

4．过氧化钠（Na₂O₂）可用作潜水艇有呼吸面具的供氧剂，已知：过氧化钠（Na₂O₂）能与空气中的H₂O或CO₂反应升成O₂，化学反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
称取实验室放置较长时间的Na₂O₂样品（样品中不考虑水的存在）12.08g置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体1.28g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、洗涤和干燥等，得到固体4.00g，请回答下列问题；
（1）Na₂O₂长期暴露在空气中会变质为Na₂CO₃（填化学式）．如何检验Na₂O₂已经变质？请补充完整下列检验的实验操作步骤：

实验操作方法	现象	结论
取少量Na2O2样品置于试管中，加入稀盐酸．	若产生气体，将产生的气体通入到澄清石灰水，若溶液 变浑浊．	则说明Na2O2已经变质．

（2）计算出12.08g上述样品中Na₂O₂的纯度为51.7%（结果精确到0.1%），含有NaOH的质量为1.6g（写出详细计算过程）．

3．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，叠氮化钠的制备：将金属钠与液态氮反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃，该反应的化学方程式为₂NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X．请回答下列问题：
（1）用化学符号表示：①NaN₃中的阳离子为Na⁺；②X的化学式为NH₃．
（2）液态氨属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）；实验室检验X气体的方法是具有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是氨气．
（3）NaNH₂中氮元素的化合价为-3，Na、N、H元素的质量比为23：14：2．
（4）汽车经撞击后，30毫秒内NaN₃迅速分解为Na、N₂，其反应的化学方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
（5）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

2．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	20℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙
	B．	50℃时，在100g水中加入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为33.3%
	C．	30℃时要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施是降低温度或增加溶剂
	D．	50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的就是丙．

1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵状	浓硫酸具有强吸水性和腐蚀性
B	将一个洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化	铜的金属活动性比铝强
C	将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L	微粒之间有空隙
D	向溶液中滴加BaCI2溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有关描述正确的是（　　）

	A．	实验剩余的药品可以放回原处，也可以丢弃
	B．	玻璃棒在实验中只能作搅拌器使用
	C．	碱式碳酸铜受热，绿色固体变为黑色，有刺激性气味的气体生成
	D．	配置一定质量分数的盐酸溶液，一般步骤为计算、量取、配制和转移

19．下列实验操作正确的是（　　）

A．

取用粉末固体

B．

取走蒸发器皿

C．

读取液体体积

D．

添加酒精

18．下列做法符合绿色化学思想的是（　　）

	A．	废旧电池就地填埋		B．	氢能替代化石燃料
	C．	提倡使用含磷洗涤剂		D．	露天焚烧秸秆

17．下列化学用语书写正确的是（　　）

A．

镁：MG

B．

一氧化碳：Co

C．

氢氧根：HO-

D．

两个氧原子：2O