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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列对粗盐提纯实验操作的叙述中正确的是(  )
A.用于引流的玻璃棒的下端抵靠在单层滤纸一侧
B.漏斗下端管口不能靠在烧杯的内壁上
C.为了加速过滤,要用玻璃棒在漏斗中搅拌
D.把滤纸放入漏斗中后,要用水润湿使滤纸紧贴漏斗内壁

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科目: 来源:不详 题型:填空题

“岩盐之都”河南叶县盛产食盐.食盐的主要成分NaCl由______(填“分子”﹑“原子”或“离子”)构成;除去食盐水中的泥沙等不溶性杂质的方法是______.

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科目: 来源:广西 题型:单选题

提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是(  )
A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶
C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶

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科目: 来源:不详 题型:填空题

根据所学初中化学知识,用化学式填写下列空格:
(1)在建筑业中可大量用作建筑材料,还可在保健方面用作补钙剂的是______;
(2)在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂,在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是______;
(3)在工业上可用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产的是______;
(4)在医疗上可用于配制生理盐水,在农业上可用来配制溶液选种的是______.

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科目: 来源:西城区 题型:单选题

粗盐提纯的实验步骤正确的是(  )
A.过滤、溶解、蒸发B.过滤、蒸发、溶解
C.蒸发、过滤、溶解D.溶解、过滤、蒸发

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科目: 来源:湛江 题型:填空题

氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于______变化(填“物理”或“化学”).粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯.
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去______个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到______个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI.
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

粗盐中混有SO42-、Ca2+、Mg2+和泥沙,为了除去杂质,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:
①过滤    ②加适量盐酸  ③加过量NaOH溶液   ④加过量Na2CO3溶液    ⑤加过量BaCl2溶液.
其中操作顺序不正确的是(  )
A.③⑤④①②B.⑤④③①②C.⑤③④①②D.③④⑤①②

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列“化学与生活”的做法中,不正确的是(  )
A.用洗涤剂清洗餐具油污
B.打开长期密封的菜窖,不可贸然进入
C.发现煤气大量泄漏后,立即打开脱排油烟机
D.为消除道路积雪,常加些食盐加快融化

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科目: 来源:营口 题型:问答题

浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源,我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料.现有一包从海水中获得的粗盐,已经过初步提纯,还含有杂质氯化镁、氯化钙.课外活动小组设计了以下提纯方案.(右图是室温时部分物质的溶解性表)
阴离子
阳离子
  OH-  Cl-   NO3-  CO32-
    Na+   溶   溶   溶   溶
    Mg2+   不   溶   溶   微
   Ca2+   微   溶   不
    实验步骤     现象     结论或化学方程式
(1)取样品加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液
______
加入过量氢氧化钠溶液的目的
(2)过滤,向滤液中加入过量的
______
有白色沉淀 化学方程式为______
(3)过滤 滤液澄清 滤液中含有的溶质______
(4)向上述滤液中加入适量的______,然后将液体倒入蒸发皿中,加热并不断搅拌,直至______时,停止加热. 有白色晶体 得到纯净的氯化钠

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科目: 来源:永州 题型:问答题

某中学化学兴趣小组学习复分解反应后,在老师的指导下,对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习.
【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐(NaCl)?
【查阅资料】
资料一:粗盐中主要成分是NaCl,其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.
资料二:20℃,一些物质的溶解性如下表
可溶   MgCl2、CaCl2、Ba(NO32、Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2
不溶   CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作,请你帮助填写好表中的两个空格.
    实验步骤一     实验涉及的化学反应方程式     实验目的
①将粗盐完全溶于水   泥沙等不溶杂质沉淀
②加入稍过量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 除去其中sO42-离子
③加入稍过量的NaOH溶液 ______   除去其中Mg2+离子
④加入稍过量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
  除去Ca2+和Ba2+离子
⑤进行______操作   将沉淀物与液体分开
⑥滤液中加入适量的盐酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
除去过量的CO32-和OH-离子
⑦将滤液蒸发、结晶、烘干   得到精盐(NaCl)
【分析讨论】
(1)甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba(NO32溶液,其理由是______.
(2)乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一,可以达到同样的实验效果,你认为这种试剂应选用______(写化学式).
(3)丙同学分析得出,在上述实验中可将实验步骤②和______ (填实验步骤序号)交换顺序,也不会影响实验效果.

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同步练习册答案