2．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“-”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题
（1）C的化学式是HCl，C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是二氧化碳，B与C反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）D转化为铁的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

1．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，请回答

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110

（1）20℃时，100g水中最多可以溶解36.0g氯化钠．
（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂或降低温度（写1种）．
（3）60℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为52.4%（精确到0.1%）．
（4）请在如图坐标系中，用光滑的曲线绘制硝酸钾的溶解度曲线．

20．汽车尾气催化转化器可降低污染物排放，其反应的微观示意图如图：
（1）已知丁是一种单质，丁的化学式是N₂．
（2）该反应中，一定发生改变的是B（填标号）
A、元素种类  B、分子种类  C、原子种类
（3）该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（4）甲和丙的组成元素形同而化学性质不同．请从微观角度解释原因分子构成不同．

19．水是人类宝贵的自然资源
（1）电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是引流．
（3）某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是硬水（填“硬水”或“软水”）．
（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图．
①0-19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”=．
②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数为37.5%．

18．如图在金属管内装入3毫升乙醚（C₄H₁₀O）液体，用软木塞塞紧管口，把一根软绳绕上管子一圈，手拉绳子两端迅速来回拉动，一会儿乙醚蒸气将塞子冲开喷出．
（1）乙醚属于B（填标号）
A、氧化物  B、有机物  C、非金属单质
（2）乙醚分子中，氢、氧元素质量比为5：8．
（3）①乙醚液体变为蒸气，从微粒性质的角度分析，其原因是受热后微粒间的间隔变大．
②若乙醚在空气中完全燃烧，则生成的含碳化合物是二氧化碳．

17．取一定量碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），测得实验过程曲线如图所示．[反应原理：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O]
请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为2.2g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

16．（1）如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线

①t₁℃时，硝酸钾溶解度等于（填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾．
②t₂℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是40.0g＜m≤63.9g．
③将t₂℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t₁℃，下列叙述正确的是B（填标号）．
A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体．
①可采用的提纯方法是A（填标号）．
A、冷却热饱和溶液  B、蒸发结晶
②在提纯过程中，应选择图2中甲（填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用．
③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液来检验，该检验方法的原理为KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓；（用化学方程式表示）．

15．一定条件下，A和B物质转化为C物质的关系如图所示（部分条件和部分物质未标出）
（1）若A物质是CuSO₄
①写出该转化属于置换反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（写一个）．
②若该转化属于复分解反应，C物质难溶于水，则C物质为Cu（OH）₂（写一个化学式）．
（2）若A、B、C三种物质中有一种是O₂
①写出该转化属于分解反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（写一个，下同）．
②写出该转化不属于基本反应类型的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

14．让我们一起走进生活中的化学．
（1）衣--某运动服面料的主要成分为聚酯纤维
聚酯纤维属于合成纤维（填“天然纤维”或“合成纤维”）
（2）食--下列有关“舌尖上的健康”做法正确的有BD（填标号）．
A、用工业染料制作彩色馒头  B、用氮气作食品保护气
C、用聚氯乙烯塑料包装食品 D、用含小苏打的发酵粉焙制糕点
（3）住--阳台的铁栏杆刷油漆可防止铁生锈，防锈的原理是隔绝水和氧气．
（4）行-氢化镁（MgH₂）固体与水反应生成一种碱和氢气，可为氢动力汽车提供能源，该反应的化学方程式为MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．使用氢动力汽车比燃油汽车环保，原因是燃烧产物只有水，无污染．

13．某可燃性气体可能由乙炔（C₂H₂）、乙烯（C₂H₄）、一氧化碳中的一种或几种组成．已知7g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成22g二氧化碳和9g水．下列结论正确的是（　　）

	A．	该气体为一氧化碳		B．	该气体为乙烯
	C．	该气体为乙炔和乙烯		D．	该气体为乙炔