12．骑行路上他们看到了一种美丽的现象--“树挂”，“树挂”是雾汽和水汽
遇冷在枝叶上形成的冰晶．
（1）“树挂”的形成过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）“树挂”的形成过程中，不发生变化的是C（填字母序号）．
A．分子种类        B．分子大小        C．分子间隔        D．分子质量．

11．乐乐与童童早餐时用的是玻璃餐盘，餐盘的主要成分是二氧化硅及氧化硼等．
（1）氧化硼（B₂O₃）中硼元素的化合价是+3．
（2）二氧化硅和氧化硼均属于ACD（填字母序号）．
A．纯净物         B．混合物           C．化合物           D．氧化物．

10．下列实验操作正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

加热液体

C．

点燃酒精灯

D．

称量NaCl固体

9．一包NaCl固体，其中混有Na₂CO₃和CaCO₃，为除去杂质，设计如下流程，回答下列问题．

（1）步骤①和步骤③都要用到的仪器是玻璃棒．
（2）步骤①的目的是除去杂质CaCO₃．
（3）写出步骤②发生的化学反应方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小芳提出步骤②加氯化钙溶液不妥，她的理由是容易引入新的杂质氯化钙．

8．社会的发展，汽车拥有量越来越多，空气质量问题愈发严重，很多市民都从商场购买了空气净化器以应对雾霾，空气净化器它是由活性炭层、负氧离子发生器等7层组合成．如图是某品牌机构图，请你回答下列问题：

（1）图中含有机合成材料的是①或④（填序号，一个即可）．
（2）机身使用的是铝合金，与铁相比的优点是耐腐蚀，不易生锈（答一点即可），请用一个化学方程式表示金属铝、铁活动性顺序2Al+3FeSO₄=3Fe+Al₂（SO₄）₃．
（3）上述活性炭层有效的除去了空气中的PM2.5和甲醛等有毒有害气体，利用其吸附 性质．
（4）空气净化器的使用，改变了我们的生活，若想从根本减少雾霾，你认为可采取的措施有大力发展公共交通，减少私家车或减少化石能源的使用，多使用清洁能源等（答一条即可）

7．千百年来，如皋人携手自然，铸就了独具魅力的三张名片：长江、长绿、长寿．
（1）长江--如皋港拥有长江岸线48公里，长江是我市自来水的重要水源地．
①一种净化水的操作包括静置沉淀、活性炭吸附、过滤、消毒、蒸馏等，其操作过程中发生化学变化的是消毒．
②电解水时在两个电极分别得到两种不同的气体．其中产生助燃气体的电极应与直流电源的正（填“正”或“负”）极相连，为提高煤炭在该气体中的燃烧效率，可采取的措施为将煤炭粉碎（写一条即可）．
（2）长绿-如皋是华东地区最大的花木盆景出口基地．
①合理使用化肥，能促进花木等植物生长．能提高植物蛋白质含量的化肥是A．
A、碳铵（NH₄HCO₃）  B、磷矿粉[Ca₃（PO₄）₂]C、硫酸钾（K₂SO₄）
②酸性土壤不利于植物生长，可用于改良酸性土壤的物质为Ca（OH）₂（填化学式）．
（3）长寿--2011年，如皋被评为“世界长寿之乡”．
茶干是如皋著名的长寿食品，其生产原料中的大豆富含淀粉、植物蛋白、脂肪、多种微量元素等，其中不属于基本营养物质的是微量元素．用蒲草捆扎茶干代替塑料盒包装，对环境的积极作用是减少白色污染．

6．化学与生活密切相关，生活中蕴含着丰富的化学知识
（1）蛋糕（图1）是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的有白砂糖和面粉．
（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
（3）河水净化的主要步骤如图2所示：步骤Ⅱ加入的X试剂可以是活性炭；用肥皂水可判断净化的水是硬水还是软水．
（4）家庭常用的集中清洁剂及主要成分如表：

常用的清洁剂	除垢净	去污粉	管道通
主要成分	盐酸	碳酸钠	氢氧化钠、铝粉

①除垢净既能除水垢也能去铁锈，请写出除垢净去铁锈的反应方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
②去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示）．
③管道通使用时不能接触皮肤，原因是NaOH具有强烈的腐蚀性．使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用．在反应产物NaAlO₂中，铝元素的化合价为+3价．
（5）如图3是燃气热水器示意图，根据此图回答：
①某热水器以天然气为燃气，写出其完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②“空气进气孔”被部分堵塞时，燃烧将产生有毒气体M．则M的化学式为CO．

5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）图1中X=16，原子在反应中易得（填“得”或“失”）电子形成阴（填“阴”或“阳”）离子．
（2）写出图2所示的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，该反应中CO表现还原（填“氧化”或“还原”）性．
（3）图3中反应甲的化学方程式H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O，反应过程中溶液pH逐渐变小（填“大”或“小”）．
（4）图3反应乙中，实际与Ni反应的粒子是Cu²⁺；由反应可知金属的活动性：Ni＞Cu（填“＞”或“＜”）．

4．请回答下列问题
（1）某水样的pH＜7，则该水样显酸性．
（2）活性炭能用于净水，是利用它的吸附作用．
（3）二氧化氮是一种空气污染物，请标出其中氮元素的化合价$\stackrel{+4}{N}{O}_{2}$．
（4）发生爆炸的条件之一是在有限的空间里或有气体或大量的热．
（5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

3．工业盐酸中常混有少量的FeCl₃而呈黄色．为测定某工业盐酸中FeCl₃的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
请计算：
（1）与FeCl₃反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是2.4g．
（2）该工业盐酸中FeCl₃的质量分数．