8．铁及其化合物在生活中应用广泛．
（1）铁制品长期使用容易生锈．在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学方程式为：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化学式为H₂SO₄．
（2）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是AC．
A．固体中一定有Ag　　　　　　 B．溶液中一定有Ag⁺
C．溶液中一定有M的离子　　    D．固体中一定有Ag和Cu．

7．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）

	A．	该反应是稀硫酸滴入NaOH溶液中
	B．	A点溶液的溶质为H2SO4和Na2SO4
	C．	B点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
	D．	取A-B两点间的任意溶液加BaCl2溶液都会产生白色沉淀

6．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃．查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度（g/ml），部分数据如表：

H2SO4浓度%	15℃时密度	20℃时密度	25℃时密度	30℃时密度
15	1.1045	1.1020	1.0994	1.0968
20	1.1424	1.1394	1.1365	1.1335
25	1.1816	1.1783	1.1750	1.1718

（1）从表中数据分析，可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为：硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大．
（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水4.4ml，需要20%的硫酸的体积为15ml（保留小数点后一位小数）．
（3）稀释浓硫酸时，下列操作正确的是①②（填序号）．
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀．

4．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	M、N两种金属中较活泼的是N		B．	生成H2的速率N＞M
	C．	相对原子质量较大的是N		D．	生成H2的质量M＜N

3．下列所示的四个图象，能正确反应对应变化关系的是（　　）

	A．	水的电解
	B．	将一定质量硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯
	C．	加热一定量KMnO4固体
	D．	向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体

2．金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：
（1）人体中含量最高的金属元素是钙元素
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）往AgN0₃溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是Zn²⁺、Cu²⁺；或Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺（写出所有存在的可能组合）．向滤渣中滴加稀盐酸是否有气泡产生没有（填有或没有或可能有）

1．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）；
A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线
（2）生活中铁制品会发生腐蚀产生铁锈，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）；
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中     ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中     ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是MgCl₂、FeCl₂（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．

20．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（　　）

	A．	滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
	B．	滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁
	C．	滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
	D．	滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁、有氯化铜

19．不纯的镁12克与足量稀硫酸反应，产生1.2克氢气，则镁中可能含有的一种金属杂质是铝．