18．如图为甘油酸分子的结构图，试计算
（1）甘油酸中碳元素和氢元素的质量比是24：5．
（2）甘油酸的相对分子质量为75．

17．以下说法正确的是（　　）

	A．	厨房煤气管漏气应关闭阀门并开油烟机排气
	B．	生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
	C．	常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净且耐用
	D．	钙、铁、硒、碘属于属于人体所需的微量元素，所以不可多吃含这些元素的营养补剂
	E．	喝苏打水可以治疗胃酸过多
	F．	可以用燃烧闻气味的方法区别羊毛和丝绵

16．有一包固体A，可能含有Cu（OH）₂、CuO、Cu、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．

根据实验过程中的现象判断：
（1）沉淀G是Cu（填化学式，下同）．
（2）溶液F中，一定存在溶质是H₂SO₄；CuSO₄．
（3）滤液B中，可能存在的溶质氢氧化钠，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）取样品，加入水溶解，加入稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠．

15．请回答下列问题．
（1）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是NH₄⁺和OH^-相遇会结合生成NH₃，从而使肥效降低
（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是吸收氧气和水，防止食品受潮和变质；
（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，CO发生了氧化反应；
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是Zn、Cu、Ag．

14．请按要求用符号完成下面问题（答案不唯一的小题，务必写全）：
（1）硫酸铁中硫元素的化合价Fe₂（$\stackrel{+6}{S}$O₄）₃；（2）硫酸铵中的原子团NH₄、SO₄；
（3）氯化钙溶液中的微粒Ca²⁺、Cl^-、H₂O； （4）由相同的两种原子所形成的两种不同离子SO₃^2-SO₄^2-．

13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
	B．	t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
	C．	t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
	D．	将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙

12．已知A、B、C、D是初中化学中常见的物质．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．A是一种温室效应的主要气体，B是单质．D在常温下不稳定易分解．
（1）D的化学式为H₂CO₃；
（2）A→C的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

11．根据所学化学知识回答下列问题，能写化学方程式的请写出化学方程式．
（1）某粒子结构示意图为，若该粒子带有1个单位负电荷，则X=9．
（2）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，所以我们要学会区分硬水和软水，区分硬水和软水最简单的方法是取等量的水，加入等量的肥皂水，观察产生泡沫的情况．
（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）稀硫酸的作用之一就是除铁锈，请写出这个原理Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）酒精是人们常用的一种燃料，其燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（6）矿石是冶炼金属的原料，菱铁矿的主要成分是FeCO₃，试计算FeCO₃中Fe的质量分数为48.3%．

10．化学是一门以实验为基础的科学，请根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）实验1是探究水的组成实验，接通直流电源一段时间后，甲试管与乙试管内气体的体积比为2：1，该实验常要在水中加一点硫酸钠等物质，目的是增强水的导电性．
（2）实验2试管A中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为光亮的红色，试管B中澄清石灰水的作用是检验试管A中产生的CO₂气体，该实验表明了木炭具有还原性的化学性质．

9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有镁、铜
	B．	滤渣中一定有镁、锌、铜
	C．	滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌
	D．	滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜