8．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）．对此，下列判断正确的是（　　）

	A．	甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
	B．	30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
	C．	分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
	D．	30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质

7．同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）
（1）写出上图D装置中甲仪器的名称集气瓶；
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集较纯净的氧气可选择E（填装制编号）；
（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的ac（填药品序号）；
a、稀盐酸                     b、熟石灰                    c、块状石灰石                 d、稀硫酸
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H^₂S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应该选择的发生和收集装置组合可以是BE或CE；
（5）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．
①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红
色；
②图中A所表示的物质类别是碱；
③镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有ABC（填序号）．
A、两种金属的颗粒大小                   B、盐酸的浓度                   C、温度．

5．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1≠2”的事实是（　　）

	A．	20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
	B．	20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
	C．	20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
	D．	20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液

4．金属在生产、生活中有广泛的用途．
（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有延展性．
（2）铁是世界上年产量最高的金属．写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．某化学小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，其过程如图所示．

①操作Ⅰ、操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其作用是引流．
②写出实验过程中发生置换反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

3．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
（1）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂由此判断S、Cl₂、I₂、Br²四种单质中非金属活动性最强的是Cl₂，最弱的是S．
（2）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（3）写出Cl₂通入KI溶液中发生反应的化学方程式Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．

2．现将一包铜、铝的混合粉末加入到盛有MgCl₂、FeCl₂溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈浅绿色，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　　）

	A．	溶液中溶质为MgCl2、FeCl2，固体为铝和铜
	B．	溶液中溶质为MgCl2、AlCl3、FeCl2，固体一定含有铝和铜
	C．	溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
	D．	溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

1．实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成，实验装置如图所示：
请回答下列问题

（1）B、F装置的作用分别是：B除去氢气中的氯化氢气体，F吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置
（2）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（3）A装置中反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（4）B、C装置不能颠倒的理由是会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小
（5）反应前铜的氧化物的质量为 m₁，反应前后装置E的质量增重m₂，则该铜的氧化物中，铜元素与氧元素的质量比为（9m₁-8m₂）：8m₂．

20．碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，其中天然气的主要成分是CH₄ （写化学式）．
（2）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是C（填字母序号）．
A．碳酸钙      B．二氧化碳     C．乙醇（C₂H₅OH ）
（3）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO₃），其中铁元素的化合价+2．
（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C） 和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$C+2Na₂CO₃．

19．往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应．
（2）请计算原混合溶液中 CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）．